Des combustions aux atomes
Des combustions aux atomes 1 Les combustions : présentation Une combustion met toujours en présence un combustible (ex : carbone, bois, butane ou propane, essen es et un comburant (dioxygène O 2 de l’air, dihlore Cl 2, etc) En présen e d’une soure d’énergie (flamme, étincelle, chaleur, arc électrique) le combustible brûle
Les combustions
Du côté des réactifs, on compte : Du côté des produits, on compte : - 4 atomes de carbone - 10 atomes d’hydrogène - 2 atomes d’oxygène - 1 atome de carbone - 2 atomes d’hydrogène - 2 + 1 = 3 atomes d’oxygène L’équation n’est pas équilibrée Il faut modifier les coefficients devant les formules des molécules 2 C 4 H 10
Les combustions - Free
Au cours d’une transformation chimique, les atomes qui composaient les réactifs se séparent Les atomes ainsi libérés se ré-assemblent pour former de nouveaux assemblages : les produits Loi de conservation des atomes : Au cours d’une transformation chimique, il y a autant d’atomes de chaque sorte dans les réactifs et dans les produits
Combustions
On peut distinguer deux sous-familles : les alcanes et les alcènes 1 1 1 Les alcanes Les alcanes possèdent des liaisons de valence simples uniquement et sont appelés « hydrocarbures saturés » La formule générale des alcanes est de la forme CnH2n+2 où n est un nombre entier positif Exemples : Le propane possède 3 atomes de carbone
Leçon4 : Les combustions
transporter du dioxygène aux tissus Il favorise la survenue d’une hypoxie, une augmentation des risques cardiovasculaires V Les dangers des combustions Les combustions présentent différents risques: Risque d’incendie: le dioxygène et le combustible est au Contact d’une flamme Risque d’explosion:Les combustions gazeux sont
LA COMBUSTION DES HYDROCARBURES
4 atomes 2 atomes 2 atomes d’hydrogène d’oxygène d’oxygène Lors d’une réaction chimique : • Tous les atomes présents dans les réactifs se retrouvent dans les produits • La nature et le nombre des atomes se conservent • la masse se conserve
Chapitre 4 Les combustions, des exemples de transformations
Chapitre 4 – Les combustions, des exemples de transformations chimiques Corrigé de l’activité 4 : Modélisations de la combustion de différents gaz 1 La combustion complète du méthane (Vidéo 5) Essai 1 : BILAN +méthane dioxygène → dioxyde de carbone + eau Modèles moléculaires + → + C 2 Nombre d’atomes de chaque sorte Atome
La combustion des matériaux organiques
La conservation des atomes lors d'une réaction chimique nous confirme donc que les matériaux organiques contiennent bien des atomes de carbone (C) et d'hydrogène (H) : ceux-ci étant présents dans les produits de réactions en plus des atomes d'oxygène (O) (venant pour tout ou en partie des molécules de dioxygène)
CHAPITRE 4 LES ATOMES, LES MOLÉCULES ET LA TRANSFORMATION
Lors des réactions, les atomes qui composent les molécules des réactifs se réarrangent pour for-mer les molécules des produits Pour représenter une transformation chimique, on utilise l’équation de réaction Les atomes présents dans les produits doivent être en même nombre que dans les réactifs 1) Combustion du carbone
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