1 Mesure de la capacit´e thermique de CO gazeux
1 Mesure de la capacit´e thermique de CO2 gazeux 0/Question de cours (a) On consid`ere une transformation a pression constante (´egale a la pression ext´erieure) au cours de laquelle un syst`eme re¸coit une quantit´e de chaleur Q Relier Q a la variation d’un potentiel thermodynamique
Détermination des capacités thermiques spécifiques en
La capacité thermique dépend de la température, de ce fait elle est exprimée sous forme de solide, liquide ou gazeux, compte Il existe différentes méthodes de mesure, le choix de la
data PHQ111 Capacité thermique massique
D'après ce modèle, la capacité thermique massique augmente de zéro à une aleurv maximale (lorsque le solide fond) selon la courbe universelle suivante : 0 5 10 15 20 25 0 2 0 4 0 6 0 8 1 0 1 2 1 4 D T T (J / m o l e K) V C A rge nt (TD 215 K ) Figure 4: Courbe universelle de capacité thermique massique C V: Capacité thermique massique
Cours de physique du sol REGIME THERMIQUE DU SOL
Capacité thermique volumique CF du sol S'obtient en sommant la contribution de chacune des composantes du sol: C Fi: capacité thermique volumique de la composante i ε i: fraction volumique de la phase i soit: C= C C C FFssFllFggε +ε+ ε ou encore (C fg ≈ 0) et en différentiant les contributions de composantes minérales et organiques:
Mesure dune enthalpie de réaction
On déterminera la capacité thermique du calorimètre, dans lequel on réalisera la décomposition d'une quantité connue de peroxyde d'hydrogène L'élévation de tempéra-ture relevée permettra d'obtenir la chaleur de réaction, et donc l'enthalpie standard de la réaction 2 Matériel et solutions Balance Burette Pipette jaugée 10 mL
est une mesue de l’agitation des atomes et des patiules dans
= Capacité thermique massique de la substance du système 1, exprimée en joules par gramme degré Celsius (J/(g·oC)) ∆T 1 = Variation de la température du système 1 (T f – T i), exprimée en degrés Celsius (oC) m 2 = Masse de la substance du système 2, exprimée en grammes (g) C 2
LES DONNEES DE BASE PHYSICO-CHIMIQUES SUR L’HYDROGENE
Conductivité thermique du gaz 0 1897 W/(m K) Chaleur d’évaporation 445 4 kJ/kg Energie théorique de liquéfaction 14 112 J/g (3 92kWh/kg) Electronégativité (Pauling) 2 1 Masse atomique 1 0079 Constante du gaz 4 124 5 J/kg K Température de solidification 14 01K Température d’ébullition (à 1013 mbar abs ) 20 268K
État Synthèse solide Sublimation Chaleur et énergie thermique
Remarque : La capacité thermique massique correspond à l¶énergie qu¶il faut fournir à un kilogramme de ce corps pour élever sa température de 1°C Capacités thermiques massiques de certains corps Exemple : On chauffe 200 g d’eau de 21 à 30°C Calculer la quantité de chaleur fournie à l’eau
Energie thermique Transfert thermique
Energie thermique- Transfert thermique ZEGGAOUI EL MOSTAFA - 8 - L’énergie fournie semble considérable L’eau à une grande capacité thermique : c’est un ‘réservoir’ d’énergie cinétique microscopique, c'est-à-dire d’énergie interne 5 2) Exercice_2 Un vase en aluminium a une masse de 50 g Il contient 120 g de pétrole de
Thème : Lénergie
3 Activité 2 : Détermination de la capacité thermique massique d'un solide Objectif : Mesurer des températures Dé nir et exploiter la capacité thermique massique Prévoir le sens d'un transfert thermique entre deux systèmes pour déterminer leur état nal Réaliser expérimentalement le bilan thermique d'une enceinte en régime
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