Modèle de Bohr - La Chimienet
Modèle de Bohr Le modèle de Bohr 1 Le modèle de l’atome selon Bohr Le noyau des atomes est composé de protons et de neutrons (nucléons) (Z, le numéro atomique détermine le nombre de protons du noyau et l’élément chimique) Les électrons sont répartis autour du noyau sur des couches électroniques correspondant à des niveaux
Modèle de Bohr - Université Laval
Modèle de Bohr Objectif:-Trouver une expression de l'énergie de l'atome qui reproduise les spectres de raies expérimentaux Hypothèses:-Le noyau est immobile et possède un seul électron L’énergie totale est donc la somme de l’énergie potentielle de l’électron dans le champ du noyau et de sobn énergie cinétique
TD N°3 Le Modèle de Bohr
Le Modèle de Bohr Niels Bohr 1885-1962, Prix Nobel en 1922 "pour son apport dans l'étude de la structure des atomes, et des irradiations qui en émanent" 1 Limite du modèle atomique de Rutherford Dans ce modèle, à la frontière entre point de vue classique et quantique, on décrit l'atome d'hydrogène
Le modèle de Bohr - Le Site Web de Jeff OKeefe
Comment dessiner un modèle de Bohr Les formes de modèles de Bohr pour le potassium, K K K Un schéma qui indique la quantité d’électrons dans chaque couche électronique entourant le noyau Il y a quelques formes différentes pour illustrer un modèle de Bohr pour un élément donné Comment dessiner un modèle de Bohr 3 6,9 Li Lithium
Le modèle de Bohr, une introduction à la mécanique quantique
Niels Bohr (1885-1962) a consisté à intégrer la théorie quantique initiée par Planck dans le modèle planétaire de l’atome introduit par Rutherford 1 Théorie classique : Le modèle planétaire de l’atome d’hydrogène consiste en une représentation de l’atome selon laquelle l’électron, de charge –e, gravite selon une
Chapitre 2 : Spectre des Hydrogénoïdes et Modèle de BOHR
Le modèle de Bohr pour l'atome d'Hydrogène et les Hydrogénoïdes: Le modèle de Bohr constitua une importante avancée théorique dans l'interprétation des spectres atomiques Niels BOHR Il ne s ’applique qu'au édifices atomiques les plus simples ne possédant qu'un seul électron
10 Atome de Bohr - Athénée de Luxembourg
1re B et C 10 Atome de Bohr 123 b) Etude des orbites : Modèle classique de Rutherford Considérons un atome d’hydrogène et admettons que, conformément au modèle planétaire de Rutherford, l’électron de charge q e = -e et de masse m tourne avec une vitesse linéaire v autour du proton de charge q p = e et de masse m p >> m
Chapitre 1 : Modèles atomiques
1 4 1 Le modèle de Bohr Pour l’élaboration de son modèle atomi-que, Niels Bohr a reçu le Prix Nobel de Physique en 1922 En 1913, Niels BOHR (physicien danois; 1885-1962) a présenté un modèle qui spécifie l’organisation du cortège électronique Ce modèle tient compte du fait que les électrons dans l’atome ne possèdent
LE MODÈLE ATOMIQUE DE RUTHERFORD (1911)
C’est pourquoi ce modèle est appelé modèle atomique de Rutherford-Bohr Limite du modèle de Rutherford-Bohr : il ne permet pas d’expliquer pourquoi le noyau n’éclate pas, alors qu’il est composé de protons, tous chargés positivement
UE1 : Chimie – Chimie physique
Modèle de Dalton Modèle de Thompson Modèle de Rutherford Modèle de Bohr Modèle quantique (ou modèle de Schrödinger) 1803 1901 1911 1913 1926 Découverte de l’électron Mise en évidence du noyau Théorie quantique
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