Chapitre 7 : La mole Quantité de matière ةداملا ةيمك – لوملا
Ce nombre correspond au nombre d'atomes de carbone présents dans 12 g de carbone 12 m ( ) A m p 1 atome m c = 12 g N atome Alors N = AN N = 23 = 6,02 10Donc N mol-1 = N A 3 Quantité de matière d’un échantillon (relation entre n et N ) La quantité de matière d’une espèce chimique ( x ) se note n ( x )
La mole et les grandeurs molaires
Le nombre d’atomes contenus dans 3 1mm de cuivre est : 6 19 26 9 86 10 8 5 10 105 10 Il est donc impossible, à notre échelle, de mesurer une quantité de matière par le dénombrement des particules qu’elle comporte Aussi a-t-on défini une unité de quantité de matière adapté à notre échelle : la mole 1 2) Définition
Une nouvelle unité de quantité de matière : la mole
Nombre de paquets N Nombre de grains 1 n Formule littérale : = A N N = II Détermination du nombre d’atomes de fer constituant un clou : On dispose un lou en fe Il s’agit de détemine le nom e N d’atomes ue ontient et échantillon On dispose d’une alan e p éise au dixième de g amme
A- Nombre de capacités, programme de première
- Utilise le volume molaie d’un gaz pour déterminer une quantité de matière - la quantité de matière de chaque espèce dans un mélange (liquide ou solide) à partir de sa composition - la uantité de matièe d’un soluté à pati de sa concentation en masse ou en quantité de matière et du volume de solution
Fiches DNB - Académie de Limoges
atomes de carbone 12 atomes d’hydogène 6 atomes d’oxygène Tests d’identifiation des ions : voir fiche DNB « transformations » Na et l ont d’autes éle tons qui ne sont pas représentés ici 4 Commencé à être vu en 4eme / Manuel 1 p 106 - 107 et 1, 2 et 3 p 128 – 129
A + B C
quantité s de ré actifs et de produits La mole est l'unité SI fondamentale pour la quantité d'une espè ce chimique Elle correspond au nombre d'Avogadro (6 022 x 10 23) de particules repré senté es par cette formule La milimole, symbolisé e mmol vaut 1/1000 mole, est trè s ré pandue en chimie xH 2 + yO 2 zH 2 O 2 H 2 + 1 O 2 2 H 2 O
CHIMIE Filière TSI CHIMIE
tenant du carbone et de l’hydrogène simultanément (avec éventuellement présence d’autres atomes) Bon nombre de composés organiques ne sont constitués que de carbone et d’hydrogène, ou de carbone, d’hydrogène et d’oxygène Pour déterminer leur composition, on utilise la méthode suivante, appelée analyse par combustion, et
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