Chapitre 4 Forces Intermoléculaires et solvants
interaction répulsive électron-électron : ????????é????= ???? r est la distance intermoléculaire, n un entier naturel, B une constante positive Lennard-Jones proposa n=12 Ces interactions peuvent être représentées par un diagramme de potentiel de Lennard-Jones :
Forces intermoléculaires
stabilité des molécules (Fintermoléculaire < Fintramoléculaire) Les forces intermoléculaires sont responsables des Les forces intermoléculaires sont responsables des propriétés de la matière dans sa masse: points de fusion, d'ébullition
Chimie générale Atomes et édifices moléculaires Chapitre 5
Quelle est l'interaction intermoléculaire justifiant de l'existence de l’état liquide ? Interpréter l’évolution des températures d’ébullition observées expérimentalement
Les forces intermoléculaires
organiqueII 2014 Chimie organique II Les forces intermoléculaires •les forces intramoléculaires sont les forces attractives qui maintiennent les atomes ensemble dans une molécule telles que
Gaz, liquides et solides : CHAPITRE forces intermoléculaires
Des études récentes semblent indiquer que la remarquable capacité du lézard gecko à escalader les murs et à adhérer aux surfaces solides repose sur les forces intermoléculaires
Les liaisons faibles
d'interaction est: K K 6 A U (r) r où r est la distance entre les deux dipôles A K est la constante de Keesom Elle dépend de la température et du moment dipolaire des molécules µ Exemple : Interactions entre molécule d’acide chlorhydrique
1 - Les biofilms
entre deux particules La somme des deux énergies VA et V R donne l’énergie totale d’interaction V T Les cations polyvalents augmentent l’adhésion entre les cellules souvent chargée négativement dans les milieux biologiques Un pont intermoléculaire se constitue entre les cellules par interaction électrostatique
Chapitre 1- INTRODUCTION GÉNÉRALE
Interaction de van der Waals 4 Interaction hydrophobe 4 à 10 Cependant, si les liaisons hydrogène et liaisons ioniques, interactions de van der Waals et interactions hydrophobes, sont faibles sur le plan énergétique, leur somme représente une énergie considérable, responsable par exemple de la
ISOTHERMES DE SORPTION : MODELES ET DETERMINATION SOMMAIRE
qui a établi six types différents d’isothermes correspondant chacune à un type différent d’interaction et de porosité (cf figure 3) Figure 3 : Différents types d’isothermes suivant la classification de l’IUPAC - Type I : Le milieu ne contient que des micropores saturés pour de faibles valeurs de p/ps, il ne se produit
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