Fiche d’exercices 1 ere S : la quantité de matière (corrigé)
1-a) Définition de quantité de matière : La quantité de matière est le nombre d’entités chimiques identiques présentes dans un échantillon Par exemple : Une bourriche d’huîtres est une quantité de matière (elle contient 100 huîtres) En chimie on utilise la molela molela mole, de symbole mol, comme quantité de matière
Série : Quantité de matière
quantité de matière ∶n (mol) volume de l′échantillon ∶V(L) volume molaire ∶ V M(L mol−1) On donne les masses molaires atomiques des éléments chimiques suivants : M(H) : 1g mol-1, M(N) : 14g mol-1, M(O) : 16g mol-1, M(Na) : 23g mol-1 M(Fe) : 56g mol, -1, M(Cu) : 63g mol-1, M(S) : 32g mol-1, M(Ag) : 108g mol-1, Ex 1 Compléter le
RECUEIL D’EXERCICES PREMIERE S1 S2 CHIMIE
2 Calculer les valeurs de x et y, sachant que A renferme en masse six fois plus de carbone que d’hydrogène En déduire la formule brute de A 3 Calculer la quantité de matière contenue dans 11,2 L de A dans les C N T P Calculer la masse correspondante 4 Donner les formules développées possibles
Thème 1: Quantité de matière, masse et masse molaire 1 ST2S
Chap 1: Quantité de matière - masse - Masse Molaire : correction 1 Thème 1: Prévenir et Correction sécuriser Quantité de matière, masse et masse molaire 1ère ST2S Act 1 Pour préparer 1,0 litre d’une solution aqueuse anticalcaire, on utilise une quantité de matière n = 0,40 mol d’acide citrique
Vendredi 15/12/ 2017 DEVOIR SURVEILLE N°3 1 S
16) Déterminer les quantités de matière d’indigo et d’ions éthanoate formés A l’état final, la quantité de matière maximale d’indigo obtenue est : n f (C 16H 10N 2O 2) = x max = 3,31 x 10-3 mol A l’état final, la quantité de matière maximale d’ions éthanoate obtenue est : n f (CH 3CO 2-) = 2x max = 6,62 x 10-3 mol
CHAPITRE 3 DÉTERMINATION D’UNE QUANTITÉ DE MATIÈRE
20 0 mL d’une solution antiseptique de Lu-gol contenant du diiode I2 (aq) par une solu-tion contenant des ions thiosulfate S2O 2 3 (aq) L’équation de la réaction support du titrage est I2 (aq) +2S2O 2 3 (aq) 2I (aq) +S4O 2 6 (aq) On donne également —l’incertitude type sur la mesure X est donnée par la relation u(X) = S pn 1 n avec
Exercices de révision ATTENTION littérale utilisée, calcul
Déterminer la quantité de matière n 1 que cela représente ainsi que le nombre N 1 d’atomes de fer correspondant Données : M(Fe)=55,8g mol-1 Exercice n°2 : Un atome de manganèse a une masse de 9,12 10-23g 1 Caluler le nom re d’atomes de manganèse dans un échantillon de masse m = 3,12 g 2
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