Action des acides sur le plomb et le cuivre - Free
· attaque acide du cuivre par l'acide nitrique: 3Cu + 8HNO3 ® 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (9) Les réactions (6), (7) et (8) sont privilégiées lorsque l'acide nitrique est concentré (oxydation) La réaction (9) a surtout lieu lorsque l'acide nitrique est moins concentré action de l'acide sulfurique concentré sur le cuivre
Classe de 2 TP N°6 Chimie Correction CORRECTION DU TP N°6
I Réaction entre le métal cuivre et l’acide nitrique : a Schéma de l’expérience: cuivre b Observations : • Le cuivre disparaît (Interprétation : il réagit avec l'acide nitrique) • La solution se colore en bleu (Int : il se forme des ions cuivre (II) Cu 2+)
Exercice 1 - AlloSchool
cuivre et une solution d’acide nitrique : la solution devient bleue et un gaz roux apparait 1- Rappeler les formules des solutions d’acide chlorhydrique et d’acide nitrique 2- Ecrire l’équation de la réaction entre le cuivre et la solution d’acide nitrique, sachant qu’il se forme un gaz du monoxyde d’azote (????)
Chapitre 5 : Réaction de quelques métaux avec les solutions
Le cuivre n’est pas attaqué par une solution diluée d’acide Remarque : Tous les métaux et alliages ne sont pas attaqués par les tous les acides L'or (Au), l'argent (Ag) le cuivre (Cu) ne réagissent pas avec l'acide chlorhydrique par contre peuvent réagir avec d'autres solutions ainsi, le cuivre réagit avec l'acide nitrique
Deux aspects de la chimie du cuivre
il est totalement dissous dans environ 10 mL d’acide nitrique concentré et de l’eau est ajoutée jusqu’au trait de jauge On appelle S la solution ainsi obtenue 2 2 1 Écrire les équations-bilan des réactions entre l’acide nitrique et le cuivre, entre l’acide nitrique et l’étain 3 / 8 Tourner la page
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L'équation de la réaction, supposée totale, est Cuc) + 4 +2 +2 +6 H O Calculer la quantité de matière de gaz produit En déduire les quantités de matière de cuivre et d'ions oxonium consommés Le pH de la solution d'acide nitrique vaut 1 , 30 au début u(c) ) et présenter le résultat de la Déterminer avec son incertitude-type
Détermination du pourcentage massique de cuivre dans une
2-1-Justifier l’emploi de l’acide nitrique (H3O + + NO 3-) pour attaquer le cuivre plutôt que l’acide chlorhydrique (H3O + + Cl-) 2-2-Identifier l’espèce chimique formée dans la solution après la réaction 2-3-Ecrire les demi-équations électroniques de chaque couple et l’équation bilan
TD 7 : TRANSFORMATION DE LA MATIERE
des ions cuivre(ll) (Cu2+) a Ajuster I'équation de la réaction de ce test : Cu2+(aq) + HO-(aq) —+ Cu(OH)2(s) b Le test se révèle positif, car un précipité bleu apparaît Conclure sur la nature de l'espèce chimique donnant la couleur bleue à la solution 3 Le cuivre métallique et les ions nitrate sont présents à I'état
Exercices du chapitre Chimie 2 : Transformations lentes ou
par les alchimistes à l'acide nitrique dilué à l'eau : l'aqua-fortis Dans un procédé de gra- vure à l'eau forte d'une plaque de cuivre, on utilise la réaction de l'acide nitrique selon l'équation 2 NO; (aq) + 8 1-1+ (aq) + 3 Cu (s) = 3 cu2+ (aq) + 4 H20 (C) + 2 NO (g) 1 Cette réaction est-elle une réaction d'oxydoréduction
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