Première S1, Évaluation n°5 16/02/2012
I- Réaction entre l'acide oxalique et les ions permanganate (10 + 1 points) Une solution incolore d'acide oxalique, de formule H 2C 20 4(aq) est mélangée à une solution violette de permanganate de potassium, en milieu acide la seule espèce colorée du système étudié est l'ion permanganate, Mn0 4-(aq), de couleur violette On observe l
EXERCICE 1 (7 points) : réaction des ions permanganate avec l
CORRECTION de l'ÉVALUATION DE SCIENCES PHYSIQUES ET CHIMIQUES 1ère S durée 45 min EXERCICE 1 (7 points) : réaction des ions permanganate avec l’acide oxalique Les deux parties de cet exercice sont indépendantes Partie A : la réaction chimique Les ions permanganate de formule MnO4-réagissent avec l’acide oxalique de formule H2C2O4
Exercice 1 ; Oxydation de lacide oxalique par les ions
2- Calculer les concentrations initiales dans le mélange (B) : [MnO 4] 0 et [H 2 C 2 O 4] 0 Déduire la concentration des ions Mn2+ à t = 190 s 3- Tracer l'allure de la courbe représentant la variation [Mn2+] = f(t) dans (B) dans l'intervalle du temps (0 – 190 s) Exercice 2 ; Cinétique de la réaction entre l’acide chlorhydrique et
Application : Dosage de l’acide oxalique
4 En déduire l’équation de la réaction entre les ions permanganate et l’acide oxalique 5 Calculer la concentration de la solution d’acide oxalique dosée 6 Comment peut-on repérer l’équivalence ? Couple : MnO 4– / Mn2+ remarque, l’ion permanganate MnO 4-est de couleur violette
Réaction lente et réaction rapide Exercices corrigés
On ajoute un volume de 5,0 de l’acide sulfurique pour acidifier la solution L’ion permanganate, ( )et l’acide oxalique, ( ), appartiennent aux couples redox suivants: ⁄ ; ⁄ 1-Ecrire les demi-équations électronique relatives aux deux couples et établir l’équation de la réaction bilan entre les ions permanganate et l’acide
Ecrire une équation doxydoréduction : Méthode
ex : réaction entre les ions du permanganate et l'acide oxalique en milieu acide MnO4 - + 8 H + 5 e-= Mn2+ + 4 H 2O ( × 2 ) H2C2O4 = 2 CO2 + 2 H + + 2 e- ( × 5 ) une molécule d'acide oxalique cède 2 électrons alors qu'un ion permanganate en capte 5 : le
Etude dune cinétique par spectrophotomètrie (9 points)
On effectue le suivi cinétique par spectrophotométrie d’une transformation lente mettant en jeu une réaction entre l’acide oxalique H 2 C 2 O 4 et les ions permanganate MnO 4- Dans le système étudié, seul l’ion permanganate est coloré en solution I Réglage du spectrophotomètre
Total : / 30 Facteurs Cinétiques et catalyse TP n°6 (Chimie)
2°) Température du mélange : réaction entre l’acide oxalique et les ions permanganate (réalisée par l’ensemble de la classe, 2 élèves du trinôme prépare les manipulations et un autre répond aux questions a, b ) 9 pts : Protocole :
Exercice non spécialité : cinétique chimique
de la réaction d'oxydoréduction entre les ions permanganate et l'acide oxalique en milieu acide 2 3 A l’instant t=0, on mélange V 1 = 20,0 mL de la solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire apportée c 1 , acidifiée par de l'acide sulfurique, à V 2 = 20,0 mL d'une solution aqueuse d'acide oxalique de
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