Série des exercices sur les réactions d’oxydo-réduction 1BIOF
(ex : Cu 2+; Fe ;Zn2+) on obtient un précipité coloré, comme l'indique le tableau : Ion métallique Cu2+ Fe2+ Zn2+ Couleur du précipité bleue verte blanche Exercice 10 : Dans un bécher, on verse un volume V 1 = 100 ml d'une solution de sulfate de cuivre de concentration C 1 = 0,1 mol /l On plonge une lame de fer dans cette solution
GÉNÉRALITÉS SUR L’OXYDORÉDUTION
(1) Fondements des réations d’oxydorédution (suite) (1 2) ouple d’oxydorédution: Un ouple d’oxydorédution est onstitué de deux espèes où seul un élément voit son nomre d’oxydation varier [Ex : Mg2+/Mg , Cr
Réactions d’oxydoréduction
Ex : Fe → Fe2+ + 2 e-- Une réduction est un gain d’électrons Ex : Cu2+ + 2 e-→ Cu • Un oxydant est une espèce chimique capable de gagner des électrons Ex : Cu2+ • Un réducteur est une espèce chimique capable de perdre des électrons Ex : Fe Remarque : Tous les métaux sont réducteurs : Ag, Cu, Pb, Sn, Ni, Fe, Zn,
Réactions d’oxydoréduction - LeWebPédagogique
Ex : Fe → Fe2+ + 2 e-- Une réduction est un gain d’électrons Ex : Cu2+ + 2 e-→ Cu • Un oxydant est une espèce chimique capable de gagner des électrons Ex : Cu2+ • Un réducteur est une espèce chimique capable de perdre des électrons Ex : Fe Remarque : Tous les métaux sont réducteurs : Ag, Cu, Pb, Sn, Ni, Fe, Zn,
TSI 2 Révision Oxydo-Réduction
TSI 2 Révision Oxydo-Réduction 4 février 2021 Ex1 Ecrire les demi-équations rédox et l’expression littérale du potentiel E pour les couples : Fe2+ / Fe (s) Fe3+ / Fe2+ S 4 O 6 2-/ S 2 O 3 2- IO 3-/ I- Ex 2 a) Donner le no du chrome au sein des espèces Cr (s), Cr2+, Cr3+, CrO 4 2-et Cr 2 O 7 2-
L2 Chapitre 4 – Les réactions d’oxydo-réductions nombre d
L2 Chapitre 4 – Les réactions d’oxydo-réductions nombre d’oxydation (n o ) : la charge formelle d’un élément dans une espèce chimique (nombre d’électrons perdus ou gagnés par rapport à son état élémentaire)
Exercices supplémentaires d’oxydoréduction
Nernst au couple Pb2 /Pb, ex-primer le potentiel El de I 'électrode Le calculer Etude de l' électrode de droite : le plomb n'est pour cette électrode qu'un conducteur électrique Le couple à considérer est PbOz/Pb2 Ex-primer alors le potentiel Ez de cette électrode et le calculer
1 Rappels de première année : oxydo-réduction
1 2 La réaction d’oxydo-réduction La réaction d’oxydo-réduction correspond à un transfert d’électrons entre le ré-ducteurd’uncoupleetl’oxydantd’unautrecouple Ox 1 + n 1e = Red 1 n 2 Red 2 = Ox 2 + n 2e n 1 n 2Ox 1 + n 1Red 2 = n 2Red 1 + n 1Ox 2 1 3 Cellules électrochimiques (galvaniques) Électrodesetdemi-piles
Réactions en chimie organique
– Sont toujours couplées : oxydo-réduction – Calcul du nombre d'oxydation du carbone •-1 pour liaison C – H • 0 pour liaison C – C • +1 pour liaison C – X (X = O, N, Cl ) H H O O H CH H H COH H H C H H C OH O CO État -4 État -2 État 0 État +2 État +4 OXYDATION CROISSANTE
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