Concentrations http://cabrahamprofwebca/solution/conc/index
Fraction molaire (XA) Concentration molale Définition V (solution) 100 m (tot) 100 V (solution) n (tot) m (solvant en kg) Unité mol kg m n MM Masse Masse molaire (g/mol Quantité de matière chimique (n) Constante d'Avogadro NA = 6,02 1023 entités mol Entités (molécules, atomes, ions, Concentration molaire C (mol/L ou M) Volume de la
9782340-019751 001 352 - Éditions Ellipses
fraction molaire (titre molaire), x = 100 x ou x nombre de moles du composé nombre total de moles fraction massique (titre massique), w = 100 w ou w masse du composé masse du mélange unités d’analyse ppm ppb 1 partie par million 106 pour les solutions, 1 ppm = 1 mg L 1 1 partie par milliard (billion) 109
EXERCICES DE CHIMIE GÉNÉRALE PARTIE 2 SÉRIE 4
Molalité et Fraction Molaire de HCl dans cette solution Exercice 2 On dissout 1 05 g d’un composé inconnu (non-électrolyte) dans 100g de CCl4 Le point d’ébullition normal de la solution est abaissé de 0 31 K par rapport à celui du CCl4 pur Quelle est la masse molaire du composé inconnu? Pour le CCl4, keb = 4 95 K·kg·mol-1
Volume molaire partiel, système eau-méthanol
4 6 Graphique du volume molaire en fonction de la fraction molaire y = 22 621x + 17 659 R2 = 0 9978 15 20 25 30 35 40 45 0 0 2 0 4 0 6 0 8 1 Fraction molaire MeOH Volume Molaire Fraction molaire MeOH Linéaire (Fraction molaire Ici le volume molaire partiel de MeOH est égal à 22 621•1+17 659= 40 28 [ml/mol]
GÉNÉRALITÉS SUR LES SOLUTIONS
FRACTION MOLAIRE D’UN SOLUTÉ DANS UNE SOLUTION La quantité de matière du soluté par rapport à la somme de quantités de touts composants présent dans la solution = 0 ???? 1 = n 1 n 1 +n 2 +n 3 +⋯+n 0 (n 0 solvant) Remarque: le pourcentage de fraction p=f×100 La somme des fractions molaires de toutes les constituants d’une solution
GCH-2006: Calcul des réacteurs chimiques
Calcul des réacteurs chimiques - Première rencontre - Alain Garnier, génie chimique, H13 Plan fraction molaire de A (mole de A / mole totale)
Diagrammes de phases
= fraction molaire de A dans la solution P A = pression ou tension de vapeur partielle de A au dessus de la solution de fraction molaire x A , c a d pression de vap partielle en équilibre avec la solution P A * = pression de vapeur du constituant A pur P A = x A P A * loi de Raoult P = P A
Les mélanges : définitions et formalismes
Mi=Mi Ni ( Mi étant la masse molaire du constituant i) Définition : Fractions molaires On définit la fraction molaire du constituant par : N On a c−1 fractions molaires indépendante (puisque leur somme vaut toujours 1) Définition : Fractions massiques La fraction massique du constituant i est définie par : xi= i ∑ k Nk Jacques
Chapitre VI Matériaux organiques polymères
fraction molaire dans le polymère Masse molaire de l’unité monomère d’un homopolymère : Polystyrène CH H2 C Ph Unité de répétition M= M = 8×12+8×1= 104 g mol Masse molaire de l’unité monomère d’un copolymère : éthylène (60 ) – acétate de vinyle (40 ) (les pourcentages donnés sont molaires) C C H H H H Ethylène C C
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