Dossier de Physique - Sciencesbe
Formulaire de physique à l’usage de l’enseignement secondaire Courants alternatifs Rapport de transformation n s,p : nbre de spires au prim /sec U s,p : tension au prim /sec I s,p : intensité au prim /sec Valeurs efficaces U eff (V) I eff I(A) max √ √ U eff : tension efficace (V) U : tension maximale (V) eff: intensité efficace (A
RECUEIL D’EXERCICES PREMIERE S1 S2 CHIMIE
2°) Indiquer les formules développées possibles pour B 3°) l’étude structurale de la molécule du composé B indique l’absence de liaison carbone -carbone ; en déduire sa formule développée
RAPPELS DE CHIMIE ORGANIQUE DE 1ERE S
rappels de chimie organique de 1ere s I Différentes formules chimiques pour une même molécule : Une molécule organique comportera donc une chaîne carbonée sur laquelle pourra se greffer un ou plusieurs
Rappel : les formules de chimie
1 Rappel : les formules de chimie 1 La mole C’est l’unité de quantité de matière Elle orrespond à un ensemle de 6,02 1023 espèces Elle est définie à partie de la quantité d [atomes présente dans 12 g de carbone 12
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Physique chimie 1ere s pdf Continue Ces cours ont été écrits pour la première fois en 2004-2005, de sorte qu’ils se déconnecteront du programme à ces dates
Chimie 1ère S - Editis
Donner les formules brute et semi-développée d’une molécule simple Prévoir les isomères de constitution d’une molécule à partir de sa formule brute (en se limitant aux alcanes comportant une chaîne de 6 atomes de carbone au plus)
CHAPITRE 6 STRUCTURE DES ENTITÉS ORGANIQUES
1e Spécialité Physique Chimie CHAPITRE 6 STRUCTURE DES ENTITÉS ORGANIQUES EXERCICES de leurs formules semi-développées 1 C H 3C 2 CH 3 H 2 CH 3 3 C H 3 C
PHYSIQUE PROPAGATIOND’UNEONDE I- Ondesmécaniquesprogressives
PHYSIQUE PROPAGATIOND’UNEONDE III- Ondeslumineuses 1 Observation Lalumièresubitlephénomènedediffractiondonc c’estuneonde Lalumièreestuneondeélectroma
OS Chimie Corrigé des exercices Lycée Denis-de-Rougemont La
OS Chimie Corrigé des exercices - 4 - 4 Ecrivez une formule simplifiée ou stylisée contenant : a) Un homocycle ou composé carbocyclique de 5 C b) Un hétérocycle ou composé hétérocyclique avec deux ramifications c) Une chaîne principale de 7 C avec 2 ramifications de 2 C chacune
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Rappel : les formules de chimie
1. La mole
2. La masse molaire : M
c'est la masse d'une mole. La masse molaire atomique MC =12 g.mol-1 ͗ une mole d'atomes de carbone pğse 12 g sans mélange) n=m/M [ou m = n.M ou M =m/n avec m en g et n en mol et M en g.mol-14. YuantitĠ de matiğre d'un gaz
Pression atmosphérique et température de 25°C) Vm = 24 L.mol-1dans les conditions courantes ( P autour de la pression atmosphérique et un peu au-delà, T habituelles)
PV=nRT avec R la constante des gaz parfait R = 8,32 Pa.m3.mol-1.K-1La densitĠ d'un gaz est le rapport de la masse molaire de ce gaz diǀisĠ par la masse molaire de l'air : 29g.mol-1
d= M/295. Les solutions
On définit la concentration molaire C = n/ V avec n : quantité de matière (en mol) de soluté et V le volume de la
solution (en L)On définit la concentration massique Cm = m/ V avec m : masse (en g) de soluté et V le volume de la solution (en L)
6. La masse volumique (ou ʌ) dΖun corps est Ġgale au rapport de la masse m de lΖĠchantillon sur le
volume V qu'il occupe : = m / V s'exprime généralement en g.cm-3 (ou g.mL-1)7. La densité d d'un liquide ou d'un solide est le rapport de la masse volumique du corps sur la masse
volumique de l'eau : d = / eau avec eau = 1 g.cm-3 2En résumé :
Unité Formule Applicable aux :
Quantité de
matière : n mol n = N/Nav avec N : nombre d'espğcesNav = 6,02.1023 mol-1
quel état physique, pur, ou mélangéQuantité de
matière : n mol n = m/M avec m ͗ la masse de l'espğceM ͗ masse molaire de l'espğce
Solide, liquide, gaz ne contenant
que cette espèce (corps pur)Masse molaire : M
g.mol-1 Mespèce = Somme desMconstituants( ex MCO2 = MC +
2MOSolide, liquide, gaz ne contenant
que cette espèce (corps pur)Concentration
molaire : CMol.L-1 C = n/V
Avec n : quantité de matière
du soluté et V le volume de la solutionAux solutions (soluté dissous
dans un solvantConcentration
massique : Cm g.L-1 Cm = m/VAvec m la masse du soluté et
V le volume de la solution
Aux solutions (soluté dissous
dans un solvantMasse volumique :
ʌ ou ʅ
g.mL-1 ou kg.L-1 ou kg.m-3ʅ = m/V
m : masse de l'ensembleV ͗ ǀolume de l'ensemble
Solide, liquide, gaz, solution
Densité d Sans unité d с ʌespèceͬʌréférence avecʌréférence = masse volumique de
calcul des densités des solides et des liquides) d= Masse molaire du gaz/2929 ͗ masse molaire de l'air.
Selon la loi d'Aǀogadro les gaz
ont le même volume pour la même quantité de matière 3Exercices d'entrainement ͗
1. A propos de l'aspirine
1. Calculer la masse molaire de l'aspirine C9H8O4
Une personne dissout ce comprimĠ de masse 500 mg dans un ǀerre de 20 cL d'eau.3. Conǀertir les donnĠes et calculer la concentration molaire de l'aspirine dans le ǀerre
Masse molaire MC = 12 g.mol-1 MO = 16 g.mol-1 MH = 1 g.mol-12. De l'alcool dans le ǀin
1. Quel est le volume d'Ġthanol pur contenu dans 100 mL de ǀin ă 12 й ?
2. Yuelle est la masse d'Ġthanol contenue dans ce ǀin ?
5. Le taudž d'alcoolĠmie est fidžĠ lĠgalement ă 0,10 mole d'Ġthanol par litre de sang. Une personne ayant
consommé un verre de vin dépasse-t-elle ce taux ? (On nĠgligera l'effet d'absorption de l'alcool par le foie)
Données : éthanol C2H6O densité d = 0,79 Masse molaire MC = 12 g.mol-1 MO = 16 g.mol-1 MH = 1 g.mol-13. Du gaz en bouteille
Calculer la quantité de matière de gaz contenu dans la bouteille et de pression P = 1,013.105 Pa ?( appliquer la relation des gaz parfaits)Formule du butane C4H8, O°C = 273,15 K
1. Quelle est la concentration molaire en soluté C dans une bouteille de 1L ?
On désire préparer une solution diluée de volume V1 = 0,250 L et de concentration C1 = 2,5 mol. L-1.
Calculer le volume de solution concentrée à prélever Calculer la masse molaire et enfin la concentration molaire d'acide