EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES - zajouetpoutycom
EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES Réaction d’un acide avec l’eau Soit la réation d’un aide AH ave l’eau : AHaq+H2O(l)⇆A−aq+H3O+ aq Si l’aide AH ne réagit pas totalement avec l’eau, c’est un acide « faible » La transformation conduit alors à un équilibre chimique caractérisé par la onstante d’équilire eq: KA= [A−] [H3O+]eq
EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES
formé au cours de la réaction considérée II-1/ LES SOLUTIONS ACIDES Soit la réaction acido-basique : AH + H 2 O A - + H 3 O + Les deux couples acido-basiques mis en jeu sont AH / A-et H 3 O + / H 2O Il s’agit en fait d’une réaction d’hydrolyse
Chap VI: Equilibres acido- basiques – Transfert de protons
Equilibres Acido-basiques Aspect important des équilibres chimiques dans le milieu biologique Structure des enzymes Glycolyse Pluies acides Principes généraux des équilibres chimiques s’appliquent aux transferts de protons L’ion hydrogène H + n’existe pas, il est sous forme solvaté H 3O+
Chapitre7-Equilibres acido basiques - Cours à domicile ou en
1/5 Fiche d’exercices 7 : Equilibres acido-basiques UE3 Biophysique PACES - Année universitaire 2015/2016 PHYSIQUE ET MATHS – Soutien scolaire et Cours
TD 7 : Equilibres acido-basiques´
TD 7 : Equilibres acido-basiques´ Exercice 1 : pH d’une base forte Calculer le pH d’une solution d’hydroxydede sodium dans l’eau aux concentrations 0,1, 10−6 et 10−8 mol L−1 Exercice 2 : pH d’un acide faible Calculer le pH d’une solution d’acide dichloroac´etique dans l’eau a la concentration 10−2 mol L−1
Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie
Support de cours CHIMIE GENERALE CHAPITRE VI - EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES Professeur Antoine GEDEON Professeur Ariel de KOZAK (mise à jour : 28/5/2007) Université Pierre-et-Marie-Curie Pitié-Salpêtrière
DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE
DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE Le pH des liquides biologiques doit être maintenu dans des fourchettes étroites pour que la vie soit possible Un changement de pH perturberait très sérieusement le métabolisme des organismes vivants Les différents milieux
ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE
III Introduction aux titrages : TP-cours Chapitre 2 : Les équilibres acido-basiques et de complexation I Couples donneur/accepteur dissous d’une particule dissoute 1) Couples acido-basiques au sens de Brønsted 2) Couples de complexation II Diagrammes de prédominance et de répartition 1) Couples acido-basiques
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