Précipitation - Produit de solubilité A – Introduction
Remarque 1: Le produit de solubilité est sans dimension Remarque 2: Les produits de solubilité ont des valeurs faibles, souvent exprimées sous la forme 10 −x, ce qui justifie l’emploi fréquent du pKs pKs =−logKs donc S K 10 pK s = − Remarque 3: Pour utiliser le modèle du produit de solubilité, il ne faut pas utiliser de
Précipitation et produit de solubilité
Université du Maine - Faculté des Sciences CHIM105B – Précipitation et solubilité 1/5 Précipitation et produit de solubilité I - Produit de solubilité Dans une solution saturée de chlorure d’argent, AgCl solide coexiste avec AgCl dissous (sous forme Ag+ et Cl-) : 9 75 s [Ag ] [Cl ]
Chapitre II: La solubilité
Remarque 2 : Le produit de solubilité est sans dimension Remarque 3 : Les produits de solubilité ont des valeurs faibles, souvent exprimées sous la forme 10-x, ce qui justifie l’emploi fréquent du pKs -log ks = pks donc Ks = 10-pks Remarque 4 : Pour utiliser le modèle du produit de solubilité, il ne faut pas utiliser de solutions
SOLUBILITE / PRECIPITATION
Tableau 1 : Produit de solubilité de quelques composés peu solubles Sel Expression de k SP Valeur de K Sp pK Sp AgCl K SP = [Ag+] [Cl-] 1,8 10-10 9 77 AgBr +K SP
I la solubilité II Le produit de solubilité III influences de
II Le produit de solubilité a-Définition Un précipité est en équilibre avec les ions qui le constituent en solution Ex : Fe(OH) 2 = Fe2+ + 2 OH- On peut définir la constante de cet équilibre : Ks Dans ce cas Ks= Et pKs= Ks est le produit de solubilité
LES REACTIONS DE PRECIPITATION 1 La solubilité
2 Le produit de solubilité 2 1 Définition Un précipité est en équilibre avec les ions qui le constituent en solution Exemple : Fe(OH) 2 = Fe2+ + 2OH- La constante de l’équilibre de dissolution est appelée produit de solubilité et notée K s Dans ce cas K s = [Fe 2+][OH-]2 et pK s = -logK s Remarque : Le composé est d’autant plus
Équilibres de solubilité - AlloSchool
précipité Tracer de tels diagrammes requiert un raisonnement toujours identique : se placer à la limite de précipitation, c’est-à-dire imaginer un ajout de substance X et calculer la valeur de pX pour laquelle la première particule de précipité apparaît (et donc pour laquelle le produit de solubilité K
Equilibres de solubilité et de précipitation
La constante de solubilité ou produit de solubilité (dans le cas de solides ioniques), K s, est la constante d’équilibre liée à la mise en solution aqueuse du solide b- Mise en solution aqueuse d’un solide moléculaire sans réaction chimique La mise en solution aqueuse d’un solide moléculaire tel que le diiode se fait selon
PC-STL
La solubilité est de 0,25 mol L-1 et le volume de la solution est de 1 L donc on peut dissoudre 0,25 mol On a la relation : donc m n M g M m n 0,25 236 59 Exercice 2 (D’après BTS BT 2010 Produit de solubilité) 1 Solubilité de l’hydroxyde de cuivre (II) dans l’eau pure à 25°C 1 1
Semestre 2 – Chapitre 4 : Équilibres de solubilité
a) Etablir la relation entre la solubilité s de la sidérite, la concentration en ions oxonium notée h, les constantes d'acidité KA1 et KA2 et le produit de solubilité de la sidérite b) En supposant que [A] est négligeable devant [B] si [A]
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