Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie
Réducteur : espèce susceptible de perdre des électrons Une réaction d’oxydo-réduction ou "redox" est le siège d’une transformation avec échange d’électrons : A chaque oxydant correspond un réducteur, et inversement Ils forment ensemble un couple oxydo - réducteur ou couple redox noté oxydant/réducteur Exemple : I2 / I
Chapitre Piles Chimie 2 - WordPresscom
Couples oxydant/réducteur, réactions d’oxydo-réduction 1 Couples oxydant/réducteur oxydant/réducteur est constitué espèces chimiques conju-: ox et un réducteur noté red r, l’oxydant est situé à e t est une capable gagner plusieurs élec-s Un réducteur est une espèce chimique capable de rdre un ou plusieurs élec-s
Oxydoréduction – corrigé des exercices Table des matières
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Redox - 8 - HNO 3 est l'oxydant Cu est le réducteur Sur les 4 HNO 3, 2 sont réduits Les 2 autres HNO 3 libèrent leur nitrate sans échange d'électron pour former le Cu(NO 3) 2 CuO est l'oxydant NH 3 est le réducteur HNO 3 est l'oxydant Sb est le réducteur
RECUEIL D’EXERCICES PREMIERE S1 S2 CHIMIE
PREMIERE PARTIE : CHIMIE ORGANIQUE Série 1 : Généralités sur la chimie organique Série 2 : Les alcanes Série 3 : Les chaînes carbonées insaturées : alcènes et alcynes Série 4 : Le benzène Série 5 : Les composés oxygénés DEUXIEME PARTIE : ELECTROCHIMIE Série 6 : Notion de couple oxydant – réducteur
Chimie 2 : Transformations lentes ou rapides
TS Cours – Chimie 2 : Transformations lentes ou rapides ? Page 8/8 Connaissances : Écrire l'équation de la réaction associée à une transformation d'oxydoréduction et identifier dans cette équation les deux couples mis en jeu Définir un oxydant et un réducteur Savoir-faire :
Thème : Piles et électrolyses Fiche 4 : Piles et électrolyses
CHIMIE Série S Fiche Cours Plan de la fiche I - Définitions II - Méthodologie I - Définitions Un P Demi pile : ensemble des deux formes d’un couple oxydant réducteur; dans le
Réaction d’oxydoréduction
Le couple oxydant / réducteur s’écrit donc ici : MnO 4 – / Mn 2+ III S’agit-il d’une oxydation ou d’une réduction ? Quand on établit une demi-équation électronique, il faut veiller à l’écrire dans le bon sens en fonction de la transformation chimique que l’on considère (Il faut donc bien lire l’énoncé)
1 Suivi de l’évolution d’un système chimique
L’espèce pouvant fournir des électrons lors de l’échange est appelée réducteur L’espèce pouvant gagner des électrons lors de l’échange est appelée oxydant II 1 b Bilan d’une réaction d’oxydoréduction Pour écrire l’équation-bilan d’une réaction d’oxydoréduction, il faut : • Identifier les réactifs
S Exercice : décomposition de leau oxygénée
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons Un réducteur est une espèce chimiques capable de céder un ou plusieurs électrons 2-2) Équation de la réaction de H2O2 avec MnO4-: réduction de MnO4-: MnO 4-(aq) + 8H + (aq) + 5e-= Mn2+ (aq) + 4H2O(l) ×2 oxydation de H2O2 : H2O2(aq) = O2(g) + 2H + (aq
TP2 – Mettre en œuvre des transformations modélisées par des
a) Oxydant et réducteur Identifier dans l’expérience 2) les oxydants et les réducteurs Les représenter sous forme de couples oxydant-réducteur b) Equation chimique Ecrire les demi-équations électroniques associées aux couples déterminés précédemment Etablir l’équation de la réaction
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