Chapitre 18 : Oxydoréduction, piles et accumulateurs
Exemple de pile à combustible La transformation mise en jeu dans cette pile à combustible ne produit que de l'eau C'est une pile «propre» I 2 Les accumulateurs Lorsqu'une pile est en fonctionnement, la réaction d'oxydoréduction consomme des réactifs Une pile est usée lorsque l'un des réactifs est totalement consommé
1S CH20 TP PILES ET OXYDOREDUCTION corrige
la pile sont les électrons Ils se déplacent dans le sens inverse du sens conventionnel du courant 4°) A l’intérieur de la pile, le courant circule de l’électrode de zinc vers l’électrode de cuivre Les porteurs de charge en mouvement dans le circuit intérieur de la pile sont les ions : les ions Cu 2+ , Zn 2+ , Na + se déplacent
Chapitre :6 « Les piles et l’oxydoréduction
Une pile est le siège d'une réaction d'oxydoréduction entre deux couples Elle convertit de l'énergie chimique en énergie électrique Dans une pile, le transfert d'électrons ne s'effectue pas dans le système chimique mais est réalisé par l'intermédiaire d'un circuit extérieur dans lequel circulent des électrons
TD : Oxydoréduction et piles
On considère la pile représentée ci-dessous, le millivoltmètre indique +0,47V Etabli l’éuation de la éaction se poduisant losue cette pile fonctionne Si le voltmètre indique une valeur positive, il est branché correctement c’est-à-dire que la borne + de la pile est relié à V et la borne – à COM
GÉNÉRALITÉS SUR L’OXYDORÉDUTION
Réa tions d’oxydorédu tion Potentiel d’éle trode et oxydorédu tion Titrages par oxydoréduction La cellule galvanique (ou pile) est un dispositif qui permet de produire de l’énergie életrique à partir de l’énergie himique liérée par la réaction spontanée d’oxydorédution Une pile est caractérisée par sa (f e m ) :
Exercices supplémentaires d’oxydoréduction
Schématiser la pile : Préciser le sens du courant, des électrons, des ions Donner les équations aux électrodes puis l' équation-bilan Calculer la fém de cette pile à t O pour deux solutions et AgN03 à 0,10 mol L I sachant que — o,80V et -o,76V Calculer les concentrations à l'état final lorsque la pile ne débite plus
RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION
d’oxydoréduction en solution aqueuse courant nul- à la f e m de la pile constituée Il est donc nécessaire de choisir une demi-pile de
Thermodynamique des réactions d’oxydo-réduction
On met en œuvre dans chaque demi-pile un couple oxydant/réducteur (le réducteur peut être le conducteur métallique de l’électrode : exemple de Pb, Zn ) 1 Ces réactions s’accompagnent du réarrangement de la géométrie (le plus souvent) et de la structure électronique (toujours) de ces espèces
1) La pile Daniell : a)Description
1) La pile Daniell : a)Description: La pile Daniell est constituée de deux compartiments liés par un pont salin Le premier compartiment se compose d'une 2+plaque de cuivre plongée dans une solution de sulfate de cuivre (Cu +SO 4 2-), ce qui constitue la 1ère demi-pile qu'on appelle électrode
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