CHAPITRE 5 : Acidité, basicité et pKa - cours, examens
basicité et pKa Selon Brønsted et Lowry: - acide: donneur de proton (H+) - base: accepteur un proton Selon Lewis: - acide: accepteur d’une paire d'électrons - base: donneur d’une paire d'électrons Acide/base, base conjuguée/acide conjugué, K éq, K a, pKa - exemple de l’acide acétique - pKa + pKb = pKeau = 14
Les acides et les bases Corrigés des exercices
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 2 - Acides-bases 1 : Acides et bases de Brønsted 1 Parmi les ions ci-dessous, indiquez : a) Ceux qui sont des acides selon Brønsted
Correction des Travaux dirigés (2012-2013) - cours, examens
Aucun effet Electronégativité Fonction Acide Acide faible Acide Fort pKa 25,5 17,1 8,6 4,5 Exercice n°3 Electronégativité
Exercices sur les acides et les bases : corrections
Exercices sur les acides et les bases : corrections Exercice 1 : Désignez l’acide, la base, l’acide conjugué et la base conjuguée dans les réactions ci-dessous a) HNO3 acide + H2O base H3O + acide conj + NO3 – base conj b) NH3 base + H2O acide NH4 + acide conj + OH– base conj c) H2O base + HCOOH acide HCOO– base conj + H3O
Chimie Physique IV (UE1C’4) Corrections des exercices
Corrections des exercices extraits des sujets d’examens IV-1-a) Examen de Chimie Physique - PC1 (Juillet 2009) : Exercice n°2 Na 2SO 3 → 2Na + + SO 3 2- HCl (n B = C BVB) transforme d’abord SO 3 2-(n A = C AVA = 10-3 mol) en HSO 3-; Si HCl est en excès, HSO 3-est à son tour transformé en H 2SO 3 2-1) V HCl = 0: SO 3 2-est une dibase
Exercices – R´eactions acido-basiques
Exercices – R´eactions acido-basiques Ex-SA2 1 Diagramme de pr´edominance et acide malonique [C26/259] [C6/129] L’acide malonique de formule ???? 2 − ????2− 2????(not´e ????2 ) est un diacide caract´eris´e par les constantes 1 = 2,85 et 2 = 5,80
Les titrages acido-basiques en Terminale S
Les exercices ayant pour thème un titrage acido-basique sont très classiques lors de l’épreuve écrite du baccalauréat D’autre part, les titrages acido-basiques se prêtent très bien à une éva-luation pratiques et sont très souvent plebiscités par les professeurs pour l’épreuve expérimentale du baccalauréat notée sur quatre
Matière d’examen de juin
2 en milieu acide Dans chaque équation : a Identifie l’oxydant et le réducteur parmi les réactifs et les produits b Repère les couples Ox/Red et les écrire c écrire les équations d’oxydation et de réduction d Pondérer l’équation rédox globale Les objets d’argents perdent leur éclat au cours du temps car l’argent (Ag (s))
CHIM105B – DS1 L’acide fluorhydrique et les ions fluorures
Les concentrations des solutions d’acide fluorhydrique, ca, et de soude, cb, sont égales à 0,01 et 0,1 mol L-1, respectivement Sur cette figure, le diagramme de distribution des espèces de l’acide fluorhydrique au cours du dosage, en fonction de x, est également représenté c) Ecrire la réaction de neutralisation HF OH F H O 2
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