C05 - 1 / 1 2nde - Chap 05 – Classification périodique des
2nde - Chap 05 – Classification périodique des éléments I ) Historique : Mendéléïev (1834-1907) eut l'idée de classer les éléments, connus à son époque, en colonnes et en lignes par ordre de masses molaires atomiques croissantes, de telle manière que les éléments
Constitution et transformation de la matière LA
LA CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS Constitution de la classification périodique des éléments chimiques 1 CONSTRUCTION • Éléments classés par numéro atomique (Z) croissant : • Sept lignes (ou périodes) Première ligne : éléments pour lesquels la couche n = 1 est en cours de remplissage ; n = 1 : couche externe
2nde TP C8 Tableau périodique - Labo TP
I Comment est construit le tableau périodique ? Document 1 : Tableau périodique Le classement des éléments chimiques a été initié par le chimiste russe Dimitri Mendeleïev en 1869 Depuis, il a connu de nombreux réajustements Le tableau périodique des éléments représente tous les éléments chimiques, ordonnés par
L’univers Chapitre 6 : la classification périodique des éléments
1) La classification périodique moderne : 2) Classification simplifiée des 18 premiers éléments Vidéo - Dans une même colonne, les atomes des éléments ont le même nombre d’électrons sur leur couche externe : un électron sur la couche externe pour les atomes faisant partie des éléments de la première colonne puis 2 pour ceux de
CLASSIFICATION PÉRIODIQUE (2)
Recherchez, parmi les cations et les anions monoatomiques du tableau ci-dessus, la formule des ions associés aux éléments chimiques soulignés dans la classification périodique (incomplète) ci-dessous Pour chacun de ses éléments, écrivez, en dessous, la formule de l’ion associé Où sont situés les cations ? Les anions ?
Univers- Chapitre 3 : La classification périodique des éléments
Thèmes Santé et Univers- Sous-thème Atomes, éléments, molécules Chapitre 3 Chapitre 3 : La classification périodique des éléments Activité 1 : La naissance de la classification périodique des éléments Au cours des XVIIe et XVIIIe siècles, les chimistes découvrent de nombreux éléments Avec ces découvertes
Série d exercices Éléments, Atomes, ciodique des éléments
Title: Série d_exercices _ Éléments, Atomes, c iodique des éléments - 2nd _ sunudaara Author: user Created Date: 12/22/2020 5:19:10 PM
CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE DES ÉLÉMENTS LA CLASSIFICATION
2 Historique de la classification périodique L’idée de la classification périodique des éléments est apparue dès qu’un nombre suffisant d’éléments eurent été identifiés À la fin du XVIIIe siècle, on ne connaissait qu’une trentaine d’éléments Il semble que les premiers essais d’arranger les éléments connus
SECONDE : ÉVALUATION ÉCRITE 6 : 1516
6 Des éléments très particuliers « Cher Monsieur Hélium, Nous vous invitons à venir participer, avec votre famille, à l’assemblée générale des éléments chimiques Vous viendrez accompagné de vos frères Néon, Argon, Krypton, et Xénon Comme vous êtes tous mauvais conducteurs, une limousine viendra vous chercher
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2nde TP C9
Tableau périodique
NOMS :
Chapitre 4C
Livre page 76
Objectifs :
- Déterminer - ir de sa configuration électronique ou de sa position dans le tableau périodique. I. Comment est construit le tableau périodique ?Document 1 : Tableau périodique
Le classement des éléments chimiques a été initié par le chimiste russe Dimitri Mendeleïev en
1869.Depuis, il a connu de nombreux réajustements.
Le tableau périodique des éléments représente tous les éléments chimiques, ordonnés par
numéro atomique Z croissant et organisés en fonction de leur configuration électronique (voir
document 2).Document 2 : Configuration électronique
Un atome est électriquement neutre : il possède Z protons dans son noyau et aussi Z électrons
dans son cortège électronique. entier n. Chaque couche comporte des sous-Couche
n Sous-couche Nombre maximal 1 1s 2 2s 2p 3 3s 3pLa configuration électronique indique la répartition des électrons sur les couches et les sous-
couches.Exemple :
Configuration électronique du silicium Si (1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)2 (3p)2 couche 1 couche 2 couche 3 numéro de la couche symbole de la sous-coucheDocument 3 : électrons de valence
Les électrons qui appartiennent à la dernière couche occupée sont appelés électrons de
valence. Ce sont eux qui interviennent lors des réactions chimiques. Exemple : Le silicium possède 2 + 2 = 4 électrons de valence situés dans la couche 3. Q1. Les configurations électroniques manquantes dans le tableau périodique sont fournies ci- après : (1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)2 (3p)1 (1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)2 (3p)5 (1s)2 (2s)2 (2p)6 (1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)2 (1s)2 (2s)2 (2p)3 (1s)2 (2s)1 (1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)2 (3p)3 (1s)2 (2s)2 (2p)4 Recopier chaque configuration dans la case correspondante.Q2. En analysant les configurations électroniques du tableau périodique ( ici à gauche),
sous-couche. Vérifier la réponse en utilisant : http://acver.fr/config2Q3. ?
Q4. ?
Q5. ?
Q6. Quel est le point commun des éléments appartenant à une même colonne ? (Sauf He)Q7. B ? C ? pour
N ?Q8. I ? pour
Si ? Q9. Quel est le point commun des éléments appartenant à une même ligne ?Q10. : 3ème
2ème ligne c
II. Famille chimique
Objectifs :
famille des gaz nobles. - z noble. Q11. Faire une recherche internet les noms des atomes appartenant à la famille des alcalins. Où se trouve cette famille dans le tableau périodique ? Q12. s noms des atomes appartenant à la famille des halogènes. Où se trouve cette famille dans le tableau périodique ? Q13. s noms des atomes appartenant à la famille des gaz nobles. Où se trouve cette famille dans le tableau périodique ? Consulter le film sur les métaux alcalins : http://acver.fr/ns2 Q14. Citer quelques propriétés communes à la famille des alcalins.Pablo Bustos Morán, professeur de biologie à Madrid a réalisé cette illustration de la famille des
gaz nobles.