Dureté dune eau - Dosage complexométrique
B - Principe du dosage : C'est un dosage complexométrique par l'E D T A La dureté - ou titre hydrotimétrique - d'une eau est une grandeur reliée à la somme des concentrations en cations métalliques, à l'exception de ceux des métaux alcalins )(Na+,K+ dureté totale = dureté permanente + dureté temporaire Masses molaires (en g mol−1) :
Les dosages complexométriques - CORE
zinc et la dithizone qui pemettent un dosage oolor±IJ étrique, oe1le des oooplexes nOD bre~ ~orcés avec l~ax1ne qui percattent des dosages gravioétriques, oel~e d$ oooplexes 'formés par HCN avec l'ergont,lemercure, le oobalt qui peroettent des dosages volUDé-triques, enfin celle des complexes manito et glycero-boriques :,-
DOSAGE COMPLEXOMETRIQUE APPLICATION A LA DETERMINATION DE LA
DOSAGE COMPLEXOMETRIQUE APPLICATION A LA DETERMINATION DE LA DURETE D’UNE EAU Rappels théoriques Au cours de ce TP, vous allez déterminer la teneur en ions calcium et magnésium d’une eau par complexométrie dans le but d’estimer sa dureté I Définition de la dureté d’une eau
Complexométrie et dosages titrimétriques des cations métalliques
métalliques conduisent à des protocoles de dosage simples et sélectifs de Mg2+ et/ou de Ca2+ - Pour des dosages classiques, on considère que les réactions de complexation de Mg2+ et Ca2+ avec l'EDTA sont totales au delà de pH 10 Les constantes de formation sont supérieures à 108 et le pH de 10 déplace largement l'EDTA vers la forme Y4-
CHIMIE
3 DOSAGE COMPLEXOMÉTRIQUE D’UNE SOLUTION D’IONS ALUMI-NIUM De nombreux cations forment des complexes avec la tétrabase (notée Y4–) de l’acide éthylènediamine tétraa-cétique (H 4Y) représenté ci-dessous N O H O H O O N O H O H O O La complexation est facilitée par un effet chélate du ligand On peut ainsi doser de nombreux
Étude de l effet d un polyacrylate et d un polyphosphate sur
concentration des ions Ca 2+ est déterminée par dosage complexométrique à l EDTA L effet d inhibiteurs chimiques sur l état thermodynamique de la solution est évalué suite au calcul du coefficient de sursaturation E (1) au moment de la germination Les inhibiteurs testés sont : - PAS, polyacrylate sodique
WRUHPpGLDWLRQ GH =Q ,, SDU OHV UDFLQHV GH &DORWURSLV 3URFHUD
Ce dosage nécessite une macération des racines de Calotropis procera Effet de temps de contacte On introduit dans un flacon 50 ml de la solution de zinc de concentration 0 1 g/l et
CHIMIE DES SOLUTIONS
CHIMIE DES SOLUTIONS-M P S I 1 Réactions chimiques 1 1 Définitions Soit un système ,siège d’une réaction chimique dont l’équation chimique est :
Kevin Moris Philippe Hermann
9 11 Dosage rédox 217 Synthèse 219 Tests et exercices 220 Corrigés des exercices 224 10 Thermodynamique des systèmes chimiques 230 10 1 Modèles d’étude des transformations 231 10 2 États standard, grandeurs molaires standard 234 10 3 Grandeurs standard de réaction 237 10 4 Application : étude des transferts thermiques 243
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