1)Autoprotolyse de leau: a) Conductivité de leau
La réaction d'autoprotolyse de l'eau se produit dans toutes les solutions aqueuses La constante d'équilibre associée à la réaction d'autoprotolyse de l'eau est : Ke : s'appelle le produit ionique de l'eau (il ne dépend que de la température) On utilise aussi le pK e qui est lié au produit ionique par la relation suivante: ke K e 10 pK
3/ AUTOPROTOLYSE DE L’EAU
3/ AUTOPROTOLYSE DE L’EAU: Activité de découverte correction +Rappeler les couples acide/base de l’eau −: H 2 O/HO et H 3 O /H 2 O Ecrire la réaction acido-basique qui peut exister entre deux molécules d’eau : H
pH D’UNE SOLUTION AQUEUSE AUTOPROTOLYSE DE L’EAU PRODUITS
2 Autoprotolyse de l’eau : La présence des ions H 3O+ dans l’eau résulte de l’ionisation partielle de l’eau selon l’équation : " K* + "K*⇌")*+ F+ *" K" K*⇌")*+ + *"F Cette réaction est endothermique dans le sens direct et exdothermique dans le sens indirect Elle est limitée et connue sous le nom d’autoprotolyse de l’eau 3
Lautoprotolyse de leau Produit ionique de leau K = [H O
Activité : Autoprotolyse de l’eau L'autoprotolyse de l'eau L'eau pure ne contient pas uniquement des molécules d'eau H 2 O L'eau même très pure contient toujours des ions H 3 O + et HO-qui font partie de l'eau : ce sont les ions de l'eau Ils résultant du fait que les molécules d'eau peuvent échanger des protons H+
Lautoprotolyse de leau Produit ionique de leau K = [H O
Activité : Autoprotolyse de l’eau L'autoprotolyse de l'eau L'eau pure ne contient pas uniquement des molécules d'eau H 2 O L'eau même très pure contient toujours des ions H 3 O +-et HO qui font partie de l'eau : ce sont les ions de l'eau Ils résultant du fait que les molécules d'eau peuvent échanger des protons H+
Cours de Traitement des eaux - OCSI-CI
Autoprotolyse de l’eau : 2H 2O OH - + H 3O + Notons : • TA le titre alcalimétrique représentant [OH - ] et ½ [CO 3 2- ] • TAC le titre alcalimétrique complet représentant [OH - ] ; [CO 3 2- ] et [HCO 3-] Fig 63 Neutralisation d’une dibase par un acide fort III 1 1 2 EQUILIBRES CARBONIQUE ET CALCOCARBONIQUE DE L’EAU
E Q U I L I B R E A C I D O B A S I Q U E - Free
= produit ionique de l'eau Il s’agit de l’autoionisation ou autoprotolyse de l’eau Cette réaction acide-base résulte de l’interaction entre le couple H 3 O+/H 2 O et le couple H 2 O/HO On constate donc qu’une «eau liquide pure » ne l’est jamais, il y a toujours une quantité faible d’ions H 3 O+ et d’ions HO (aq) dans l
Fiche Chimie
• Condition de validité : la RC est bien prépondérante (sur l’autoprotolyse de l’eau) à condition que : [????3????+] ≪ [????????−] ⇔ [????3????+] < [????????−] 10 ⇔ ℎ < 1 10 ???????? ℎ ⇔ ℎ2 < 10−15 ⇔ p???? >7,5 • Lorsque l’autoprotolyse de l’eau n’est pas négligeable : ie lorsque le calcul conduit à
RAPPEL LES RÉACTIONS ACIDE BASE
l’expression de la constante d’autoprotolyse de l’eau, également appelée produit ionique de l’eau, K W D ans l’eau pure à 25°C, la concentration en ions OH-et en ions H O+ est de 10-7 mol/L La valeur de la constante d’autoprotolyse de l’eau a ainsi une valeur de 10-14 à 25°C Si nous effectuons le produit de K a par K b
Corrigé du Devoir Maison N°2 2011 - 2012
Hypothèses : acide et base coexistent et on néglige l’autoprotolyse de l’eau On résout la relation démontrée précédemment : 2 hh+KKC0aa2×− × = ce qui conduit à h = 3,42×10−5 mol·L−1 donc un pH = 4,5 Vérifications : • pH < 6,5 → OK donc on peut négliger l’autoprotolyse de l’eau • pKa − 1 < pH < pKa + 1 → OUI
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