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Activité N°11 Activité documentaire: « Quantité de matière

Seconde Chap 6 Programme 2019 Activité N°11 Activité documentaire: « Quantité de matière » A Compter comme un chimiste : Questions : 1 Quelle analogie peut-on faire entre la mole et la douzaine ? 2

GRANDEURS PHYSIQUES ET QUANTITE DE MATIERE RAPPELS DE SECONDE

Activité GRANDEURS PHYSIQUES ET QUANTITE DE MATIERE RAPPELS DE SECONDE APPLICATIONS Application 1 : Calculer la quantité de matière contenue dans 0,92 g d’éthanol de formule C 2 H 6O A combien de molécules d’éthanol cela correspond-t-il ? Application 2 : L’hexane de formule C 6 H 14 a pour masse volumique 0,66 g / mL

Activité 1 : La mole

Objectif : déﬁnir et calculer quantité de matière, masse molaire et volume molaire Identiﬁer les informations importantes dans le tableau périodique des éléments Situation : Une bouteille de 1,5 L de soda maison est composée en partie d’eau (1500g : H 2O), du sucre (158 mg : C 6H 12O 6) et du dioxyde de carbone (0,48mL : CO 2)

PHYSIQUE 2de CHIMIE - Hatier

infusion de 15 g de feuilles, on extrait 0,75 g de caféine Donnée Pourcentage en masse de caféine dans le café : le plus élevé est 2,5 pour le café Robusta, le plus riche en caféine 1 a Calculer le pourcentage en masse de caféine dans les feuilles de thé b Quelle boisson, le thé ou le café, agit le plus sur le système nerveux

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Activité de révision de seconde Aides : Capsule_ll ; Capsule_révision_2nde_quantité de matière ; Carte mentale des relations de quantité de matière Transformation chimique no 1 : La combustion du Chatbon de bois

2nd GT Physique Chimie Correction des exercices CH 2

2 D'après le cours, on sait que la quantité de matière n, exprimée en mol, est : avec N le nombre d'entités chimiques et NA la constante d'Avogadro : = 6,02 x 1023 mol-I 1023 6,02 x 1023 n —0,5 mol x 1023 atomes de carbone représentent une quantité de matière égale à mol 1 D'après le cours, on sait qu'un échantillon de

DESCRIPTIF DE SUJET DESTINE AU PROFESSEUR

Doc 4 : La quantité de matière Le nombre de paquets d’entités contenus dans un échantillon de matière correspond à la quantité de matière contenue dans l’échantillon Cette quantité de matière (ou nombre de moles) est notée n et s’exprime en mol Doc 5 : Pour aller plus loin Utilité de la masse d’un paquet pour le chimiste

Chimie soutien seconde La mole Ce qu’il faut retenir

3 Exprimer la quantité de matière d’un échantillon en fonction de sa masse molaire et de sa masse Formule : m = n×M Donc l’expression de la quantité de matière est : = 4 Calculer la quantité de matière de chlorododécane contenue dans le flacon Y en a-t-il suffisamment pour la préparation souhaitée ?

FICHE 1 Fiche à destination des enseignants Classe de

Classe de seconde « ANALYSE DE SANG » Type d'activité Résolution de problème / évaluation Notions et contenus Solution : solvant, soluté Analyses médicales ; concentrations massique et molaire d'une espèce en solution non saturée La quantité de matière, son unité : la mole Masses molaires atomique et moléculaire : M (g mol-1

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