Seconde F - CPAntonins
Le noyau d'un atome de carbone est composé de 6 protons et de 7 neutrons o Déterminer le nombre d'électrons d'un atome de carbone Justifier dentifier un atome I Extraire des informations 0 Identifier, parmi les trois modèles ci-dessous, celui qui représente un atome Justifier 4 éterminer un ordre de grandeur I Mobiliser ses
1 2 3 4 5 6 Application immédiate - Loutil de
Nombre de neutrons Nombre d'électrons 3-1=2 8+2=10 Symbole Nom de Nombre l'élément 27 électrons 2 Nombre de nucléons : A = Z + N 27 + 32 = 59 La masse approchée d'un atome d'or est : m - m 3,29x 10-25 Donc A = 197 1 Le nombre d'électrons est inférieur au nombre protons de [ion : il s'agit donc d un cation 2 L'ion a 2 électrons
Modèle de Bohr - La Chimienet
Modèle de Bohr Le modèle de Bohr 1 Le modèle de l’atome selon Bohr Le noyau des atomes est composé de protons et de neutrons (nucléons) (Z, le numéro atomique détermine le nombre de protons du noyau et l’élément chimique) Les électrons sont répartis autour du noyau sur des couches électroniques correspondant à des niveaux
Patrick Troglia Stéphane Louvet
Le nombre d’électrons d’un atome définit le numéro atomique Z de cet atome ☐ b Le nombre de masse A est égal à la somme du nombre de neutrons et du nombre d’électrons ☐ c Écrire 6 12C signifie que cet atome contient 6 protons, 6 électrons et 6 neutrons ☐ d
COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO ÁTOMO SÍMBOLO PROTONES
H con una masa atómica de 1 0078 u m a y 99,958 de abundancia, 2 1 H con una masa atómica de 2 0142 u m a de 0 015 de abundancia y 3 1 H con una masa atómica de 3 0160 u m a de 0 001 Hallar la masa atómica del hidrogeno 4 Hallar el peso molecular para los siguientes compuestos a Na 2 O b CaC0 3 c CuSO 4 d Fe 2 O 3 e Fe 4 (PO 4)
Physique – Chimie
Tou jours à partir de l’élément lithium , l’ion Li+ perd 1 électron donc il n’en reste plus que 2 Li+ Na+ 40 20 Ca2+ 32 16 S2− 35 17 Cl− Nombre de protons 3 11 20 16 17 Nombre d’électrons 2 10 18 18 18 Nombre de neutrons 4 12 20 16 18 Représentation symbolique d’ions
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2) Préciser le nombre de raies de son spectre d'émission et calculer les longueurs d'onde correspondantes 3) Calculer l'énergie nécessaire pour ioniser cet atome Élérnents de réponse : 3 2 656 nm 2 1 = 122 nm 3 I = 103 nm CO, — — 1,51 par atome 5) Proposer le diagramme énergétique de I'atome de soufre (Z fondamental
Sciences interactives
1 Donner le nombre de protons et de neutrons com- posant le noyau de l'atome de cuivre 2 Établir l'écriture conventionnelle du noyau 3 Donner la valeur de la charge q du noyau en fonc- tion de la charge élémentaire e, pu s faire le calcul numérique Donnée Symbole de l'élément cuivre : Cu
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— 3 on utilise la formule de Rydberg avec q 00 et on a Ei,3 = 1,51eV par atome L'atome à plusieurs électrons I) Z est le numéro atomique (ou nombre de charges) qui correspond au nombre de protons de l'élément chimique considéré et A est le nombre de masse c'est à dire le nombre de nucléons (protons + neutrons) de I'atome considéré
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