Exercice 1 I- La combustion du butane C4H8(gaz de ville)
Exercice 1 I- La combustion du butane C 4 H 8 (gaz de ville) : L’énergie dégagée au cours de la combustion complète d’une mole de butane est Q = 2878 103 J ça veut dire que la combustion complète de 56 g de butane dégage une énergie de 2878 103 J Fission nucléaire Une centrale nucléaire est une usine de production d'électricité
Energie des combustions - Exercices
Exercice 03 : Le méthane, le propane et le butane Le méthane, le propane et le butane sont les trois alcanes utilisés comme combustibles dans les gazinières L’énergie exprimée en kJ mol-1 libérée par la combustion d’une mole de chacun de ces gaz est
Chapitre 4 : Les combustions - Physique - ChimieCollège du
La combustion du butane est un nouvel exemple de transformation chimique : Le utane (gaz) rûle dans l’air ave le dioxygène pour former deux nouveaux produits : l’eau et le dioxyde de arone Bilan de la combustion du butane : (En fait appelée combustion complète du butane, donnant une flamme bleue )
Energie des combustions - Correction - AlloSchool
Le dépôt noir est du carbone (que l’on peut récupérer sur ses doigts en frottant le tube noirci) L’élève conclut que la combustion du butane n’est pas complète Exercice 02 : Les activités physiques et la combustion Les activités physiques nécessitent un apport d’énergie : cette énergie provient de la combustion dans
3 Chimie Comment interpréter une transformation chimique
Exercice 1 : la combustion complète du butane Exercice 2 : la protection naturelle par l’alumine Pour le mobilier urbain, le cadre des VTT, le revêtement des CD, des iPods, les câbles électriques l’aluminium est un métal fréquemment utilisé du fait de sa résistance à la corrosion En effet, la corrosion de l’aluminium ne se fait
Devoir n°5-A Correction - LeWebPédagogique
Exercice n°2 : (9 points) On utilise comme chauffage d’appoint, un appareil faisant brûler du butane 1 Ecrire le bilan de la combustion du butane dans le dioxygène
Exercice N°1 (10 points)
Exercice N°2 (10 points) I°) 1°) On considère que l’air est constitué de 80 de diazote et 20 de dioxygène « Dans l’air il y a une molécule de dioxygène pour quatre molécules de diazote »
RECUEIL D’EXERCICES PREMIERE S1 S2 CHIMIE
EXERCICE 7 : DETERMINATION D’UN HYDROCARBURE GAZEUX 500 ml d’un hydrocarbure gazeux, volume mesuré dans les CNTP ont une masse m 0,98 g La combustion complète de ce volume nécessite 12,5 litres d’air, volume mesuré dans les CNTP Trouver la formule brute du composé Ecrire les formules développées correspondantes
Stœchiométrie II : les réactions chimiques
par la combustion de l’essence, par exemple, contribue à l’expansion des produits de com-bustion gazeux dans les cylindres d’un moteur automobile, ce qui pousse les pistons et met l’auto en mouvement On utilise la chaleur libérée par la combustion du gaz naturel pour cuire les aliments et chauffer les maisons
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