[PDF] tp indice d'acide huile d'olive



DOSAGE DE L’ACIDITÉ D’UNE Nom et prénom de l’élève HUILE VÉGÉTALE

L’indice d’acide: (I A) On appelle indi e d’aide d’une huile, la masse d’hydroxyde de sodium, exprimée en milligrammes nécessaire pour neutraliser tous les acides gras libres présents dans 1 g de cette huile Ta mission : ① Faire un dosage acide-base pour déterminer l’acidité ② Calculer l’indice d’acide





DM 2 - 1 plus 1 font 3

Acide oxalique = H 2 C 2 O 4, 2 H 2 O M = 126,07 g mol-1 pK A1 = 1,42 et pK A2 =4,30 Partie 3 : détermination de l’indice d’acide La détermination de l’indie d’aide doit se faire suivant les onditions spéifiées par la norme internationale ISO 660:2009(F)



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Created Date: 12/1/2015 11:27:10 AM



Fiche n° 3 : ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT

Réaliser la saponification d’une huile d’olive Déterminer l’indice de saponification de cette huile L’indice de saponification est la masse d’hydroxyde de potassium (exprimée en mg) nécessaire pour saponifier 1,0 g d’huile et réagir avec les acides gras libres présents Travail à effectuer : 1 Saponification de l’huile d



Biochimie Structurale des Composés Lipidiques

- Indice d’ester libres On obtient un indice d'acide, correspondant aux mg de potasse nécessaires pour neutraliser l'acidité libre contenue dans 1 g de matière grasse C’est la quantité (mg) de potasse nécessaire pour estérifier 1 g de matière grasse Indice de saponification = indice d'acidité + indice d'estérification



VISCOSITE DES LIQUIDES ET DES SOLUTIONS HEMORHEOLOGIE

Huile d’olive: 84 Lait: 2 Mercure :1,554 Miel liquide: 6000 III Effet de la température sur la viscosité : La viscosité dépend fortement de la température Pour conserver un sens à la mesure, on doit préciser la température à laquelle elle a été faite Dans un liquide, la viscosité décroît rapidement en fonction de la température



Synthèse d’un savon – Réaction de saponification Thème Santé

• La fariation des savons peut se faire à partir d’huile d’olive (huile d’origine végétale) L’huile d’olive contient des triesters (l’oléine) • Sous l’ation de la soude onentrée, à haud, les molé ules d’oléine se fragmentent : il se forme du glyérol et de l’oléate de sodium (savon)

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