Activité n°2 Activité n°2 : La concentration des ions en solution
quantité de matière, et donc la concentration, de chacun de ces ions en solution ? Objectif : Déterminer une concentration ionique Doc 2 Préparation d’une solution de chlorure de fer On prépare en laboratoire 50,0 mL de solution de chlorure de fer (III) par dissolution du solide ionique hexahydraté, de formule FeCl 3,6H 2 O(s)
1)Définition d’un cristal
La formule d’un corps ionique solide indique la nature et le nombre des ions qui le constituent sans préciser la charge que prend chacun des ions Exemples: Nom du composé ionique Sa formule statistique Sa formule ionique Chlorure de sodium NaCl (Na+ + Cl-) Chlorure d’aluminium 3+AlCl 3-(Al + 3Cl) 3)Les molécules polaires:
Prof : FATIMA TD :les solutions électrolytiques 1bac SE les
3 Déterminer la concentration molaire C de la solution 4 En déduire les concentrations des ions en solution EX -4: Le chlorure de cuivre (II) est un composé ionique constitué d'ions chlorure Cl et d'ions cuivre (II) Cu2+ 1 Donner la formule statistique de ce composé 2 Écrire l'équation de sa dissolution dans l'eau 3
I Quelle est la structure d’un solide ionique ? 1
2 H 2,1 He 0 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Ne 0 Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0 Ar 0 Echelle d'électronégativité pour quelques éléments chimiques
Chapitre I : Solutions électrolytiques
Pour caractériser cet effet, on définit la force ionique qui tient compte les interactions de tous les ions de la solution Z = ˆ ∑ X ˆ A cause de ces interactions électrostatique, l’activité (concentration apparente) d’un espèce chimique est inférieure à la concentration réel =K K
L’HYBRIDATION MOLECULAIRE
une unité logarithmique de concentration ionique Les cations divalents ont un effet encore plus important D’autres substances telles que le formamide peuvent abaisser la Tm lors des hybridations Dans ce cas, la Tm est estimée selon la formule suivante (pour 100 pb) : ∆Tm = -0,6 x ( formamide) 4
Chlorure de fer (III) hexahydraté
Comment relier la concentration réelle d’un ion en solution à la concentration du solide ionique qui a été dissous ? On souhaite préparer une solution aqueuse de chlorure de fer III, de volume V sol =100 mL et de concentration en ions Fe
SOLUBILITE / PRECIPITATION
mesure où sa concentration est suffisante pour que la force ionique de la solution augmente notablement L’expression du Ksp s’écrit en fonction des activités
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Le solide ionique de formule se dissout pour libérer des ions cuivre Il faut déterminer la formule des autres ions qui sont libérés Il s’agit d’ions qui portent la même charge électrique que les ions cuivre, puisque ces ions sont en proportions égales avec les ions cuivre Il s‘agit alors des ions sulfate, de formule
DPT: SPT Année Scolaire: 2020-2021 CC 3: Janvier 2021 C
2 Déterminer sa formule brute 1pt B EVALUATION DES COMPÉTENCES / 8 5 POINTS Compétence1 3 5points On désire Préparer un volume V = 100,0 mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) de concentration molaire C= 0,100 mol L-1 à partir du sulfate de cuivre solide
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