Exp 2 – Loi des gaz parfaits - University of Ottawa
Exp 2 – Loi des gaz parfaits 1 Exp 2 – Loi des gaz parfaits Introduction Imaginons qu’un gaz est omposé de nom reuses partiules disposées aléatoirement et en onstant mouvement thermique Lorsque es partiules entrent en ollision ave les parois d’un ontenant, elles exerent une fore sur ces parois
Loi des gaz parfaits : p V = n R T - Csgn
Une formule générale relie les 4 grandeurs qui peuvent caractériser un échantillon de gaz Loi des gaz parfaits : p V = n R T Cette formule relie p : la pression d’un gaz en Pascal (Pa), V : le volume qu’occupe le gaz en mètre cube (m³), n : le nombre de mole que contient ce volume de gaz en mole (mol) et
Chaleur, température, pression, gaz parfait, diffusion,
Equation d'état des gaz parfaits Gaz "presque" parfait: les molécules interagissent peu, les chocs sont élastiques Dans le cas idéal, elles sont ponctuelles et (presque) sans interaction L'équation des gaz parfaits relie P, V et T: P V = n R T P est la pression (Pa) V le volume (m3) T température (K) n est le nombre de moles du gaz
Chapitre 13 : Les gaz parfaits
La loi de Boyle Mariotte est historiquement l’ancêtre de la loi des gaz parfaits : Elle dit : A température constante et pour une quantité de matière donnée on a : P×V = Cte Loi des gaz parfaits : P×V = n×R×T 3) Exercices d’application : a Un récipient de 20,0 L contient 1,7 mol de gaz
CHAPITRE 2 : LES GAZ PARFAITS
IV MELANGE DES GAZ PARFAITS : LOI DE DALTON IV 1 Notion de pression partielle La pression partielle P i du gaz parfait dans un mélange idéal de gaz parfaits est la pression qu’aurait le gaz s’il occupait seul le même volume total On a donc, dans un mélange de gaz parfaits de volume V et de température T, la pression
Chapitre III Gaz parfaits IIIA : Définitions – propriétés
Pour n moles de gaz parfait occupant un volume V, sous la pression P et la température T, l’équation d’état devient : P V =nRT R=8 32J/Mole °K pour tous les gaz 2 : Loi de JOULE – GAY-LUSSAC sur l’énergie interne : Enoncé de la loi Pour un gaz parfait, l’énergie interne U n’est fonction que de la température T
Laboratoire d’astrophysique
La loi des gaz parfaits (suite) • Propriété Finalement, il faut incorporer l’effet dû à la quantité de gaz présent Expériences ⇒ à température et à pression constantes, le volume d’un gaz confiné augmente en relation proportionnelle avec la masse du gaz présent : cte de proportionnalité différente pour chaque gaz
La compressibilité des gaz
Loi de Boyle-Mariotte: PxV=Cte Température constante Si V augmente, P diminue Si V diminue, P augmente Aussi appelée « Loi de compressibilité des gaz parfaits » Elle peut aussi s’écrire P1xV 1=P2xV2= =PnxVn=Cte
Révision Stœchiométrie et Gaz parfaits
Savoir énoncer la loi des gaz parfaits et être capable de l’utiliser pour résoudre des problèmes concrets Etre capable de résoudre des problèmes faisant intervenir la stœchiométrie et la loi des gaz parfaits ———————————————————————— Exercices Exercice 1
[PDF] masse d'un gaz
[PDF] relation entre pression et température
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