Déterminer la concentration en ion oxonium ou hydroxyde
Il faut d'abord déterminer la concentration en ions oxonium par la relation [H 3O +] = 10-pH - Puis, connaissant [H 3O +], on va déterminer la [HO ] par la relation [H 3O]x[HO-]=10-14 d'ou [HO −] = 10 −14 [H3O +] Application Déterminer la concentration en ions oxonium et en ion hydroxyde dans une solution de pH = 11,3 [H 3O
pH DES SOLUTIONS AQUEUSES I Généralités
[OH-] Et à partir du produit ionique de l’eau Ke = [H 3 O+][OH-], on a : pKe = pH + pOH 2 ÉCHELLE DU pH En théorie la valeur du pH peut s’étendre de -∞ à +∞ Mais en pratique, on ne mesure que le pH des solutions diluées L’éhelle du pH s’étend don 0 à 14 où on distingue à 25°C : le milieu acide pour un pH < 7
Semestre 2 – Chapitre 6 : Diagrammes potentiel-pH
Exercice 1 : Diagramme potentiel-pH du zinc : On donne le diagramme potentiel-pH du zinc, avec comme concentration de tracé ctra = 10-3 mol/L 1-Identifier les domaines de prédominance ou d'existence des espèces concernées : Zn(OH)2 , Zn(s) , Zn2+ et [Zn(OH)4]2- A partir du diagramme, 2- Déterminer le potentiel standard du couple Zn2+/Zn
Chapitre 5 : diagrammes potentiel-pH (E-pH) et potentiel-pL
l’axe vertical le potentiel E en volts Exemple : Diagramme E-pH du fer construit pour une concentration totale en élément fer c t = 0,01 mol L-1 Lecture : Pour E = 0,5 V et pH = 2, on se trouve dans le domaine de prédominance des ions Fe2+ (aq) Pour E = 1 V et pH = 10, on se trouve dans le domaine d’existence de Fe(OH) 3(s) Attention :
Diagrammes potentiel-pH - AlloSchool
2 Diagramme E-pH du fer Considérons l’élément fer sous les formes suivantes : Fe(s), Fe2+,Fe3+, Fe(OH) 2(s) et Fe(OH) 3(s) Nous recherchons en fonction du pH et du potentiel les zones correspondant à la stabilité de ces différentes substances 2 1 Conventions, diagramme de situation La convention de tracé choisie pour le tracé du
pH et pKa - Zysman-Colman
Une solution contenant un acide fort a un pH inférieur à celui d’une solution de même concentration d’un acide faible ([HCl] 0 1 M, pH < 1; [CH3COOH] 0 1 M, pH = 3 7)
SOLUBILITE / PRECIPITATION
pH S en molarité 1 0 178 2 0 0576 3 0 0218 4 0 0138 5 0 0127 6 0 01265 7 0 0126 8 0 0126 9 0 0126 Tableau: Solubilité de AgNO2 dans l’eau en fonction du pH + le pH augmente + la solubilité diminue 23
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