Chimie 1 : Structure de la matière
catégories de corps purs : Corps purs simples constitués d’un seul type d’élément (exemple: O 2, O 3, H 2, Fe, etc ) Corps purs composés constitués de deux ou plusieurs éléments (exemple: H 2 O, FeCl 2, HCl, H 2 SO 4, etc ) I Etats de la matièreet méthodes de séparation La matière existe sous trois formes : solide
LP350 Etats de la matière Transitions de phases 1
Corps purs Systèmes binaires Conclusions Introduction Equation d'état Diagrammes d'équilibre Isothermes d'Andrews apeurs sèches et vapeurs saturantes Introduction Un corps pur est susceptible d'exister sous trois phases : solide, liquide et gaz On parle parfois de quatrième phase pour l'état plasma (gaz ionisé haute température)
I INTRODUCTION - Free
Corps purs composés Corps purs simples Système homogène et hétérogène : Un système est dit homogène lorsque l'on ne distingue qu'une seule phase dans un mélange (tout est mélangé) Exemple : Dans l'eau salée, si la quantité de sel n'est pas trop importante, le sel est totalement dissout dans l'eau
Chapitre 21 Introduction `a la thermodynamique
Chapitre 21 Introduction `a la thermodynamique Ou` l’on parle de gaz parfaits, de phases condens´ees et de corps purs diphas´es Table des mati`eres
Transitions de phase d’un corps pur
N´eanmoins l’allure g´en´erale est identique pour tous les corps purs Remarque : Dans le cas d’un m´elange de deux m´etaux (hors de propos dans ce chapitre consacr´e aux corps purs), la courbe obtenue est diff´erente (figure 7 4) mais s’interprˆete de la mˆeme fac¸on
Changement d’´etat du corps pur - decoutorg
du corps pur diphas´e et traduisent la relation p = Π(T) Elles s´eparent des domaines correspondant a l’´equilibre divariant du corps pur monophas´e Au point triple T, les 3 phases coexistent pour un triplet (p, V, T) qui d´epend du corps consid´er´e; la variance est donc nulle au point triple
Chapitre I Structure de la matière et rayonnements
Chapitre I Structure de la matière et rayonnements électromagnétiques I-A La matière On désigne par le terme de matière tout ce qui compose les corps qui nous entourent, tout ce qui a une masse et un volume Il existe différentes familles de matière, comme :
chaque chapitre est constitu de cinq rubriques : qui reprend
T ROISIéME PRINCIPE: la temp rature de 0 K, lÕentropie des corps purs, parfaitement cristallis s dans leur forme stable est nulle Enthalpie libre G : S e T e S e Q T e =-----S c S c 0 S c 0 Q = T e d STÐ e S c Remarques ¥ Pour une transfor-mation quasi statique r versible, avec P pression du syst me ¥ Dans certains cas, i l peut y avoir
F:/cours thermo S1/cours/version papier/cours thermo
Chapitre 1 Introduction `a la thermodynamique La thermodynamique (de therme chaleur et de dynamis mouvement) correspond a l’´etude de la dynamique des syst`emes thermom´ecaniques, c’est a dire a l’´etude d’un syst`eme au cours de son ´evolution en fonction des ´echanges d’´energies m´ecaniques (travail) et thermiques
Cours de Thermodynamique IST Agral 1 - F2School
Chapitre 1 Introduction On replace dans cette section la thermodynamique dans une perspective historique (arrang´ee a la sauce mo-derne) Physique classique (Galil´ee, Newton, 18e si`ecle, etc ) Etudie la trajectoire d’un corps dans diff´erents envi-´ ronnements – Une pomme / la lune dans le champ gravitationnel de la terre
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