ELEMENTS-ATOMES ET CLASSIFICATON
5 Sachant que la masse d’un atome de X est 4,509 10-26kg (masse des électrons est négligeable) et que m p » m n » 1,67 10-27kg Calculer son nombre de masse et représenter le noyau de cet élément 6 -Le nuage électronique de l’ion provenant d’un atome X a une charge Q= -1,6 1018C Déterminer le
A- La masse et la charge électrique des constituants d’un atome
• Conclure sur la répartition de la masse d’un atome Nous pouvons conclure que la masse d’un atome est principalement concentrée dans son noyau • Calculer la charge électrique du noyau de cet atome Q n = 6 x 1,6022 10-19 = 9,6132 10-19C • Calculer la charge électrique en Coulomb du nuage électronique
Tronc Commun Le modèle de l’atome Chimie
3- Calculer la charge du noyau du bore 4- Calculer la masse du noyau du bore L’atome de cuivre possède = et A= 63 1- Calculer la charge totale des électrons 2- En déduire la charge du noyau de l’atome de cuivre Cu 4-Donner la représentation symbolique de Cu Compléter le tableau suivant : Compléter le tableau suivant : Formule
Collège Notre-Dame Collège de Jamhour Saint-Grégoire
Structure de l’atome Exercice I : A la recherche d’un atome Un atome ayant 11 électrons a une masse égale à 38,41 × 10-27 kg 1 Calculer le nombre de nucléons de cet atome 2 En déduire son nombre de protons et de neutrons 3 Donner son nuclide 4 a) Quelle est la charge de son nuage électronique ? b) Déduire celle de son noyau 5
Exercices dapplication 3 : LES ATOMES
La masse d'un électron est m(e-) = 9,1094 x 10-31 kg 1 Calculer la masse de l'ensemble des électrons, contenus dans le nuage électronique de l'atome de sodium 2 Calculer la masse de l'atome de sodium 3 Comparer la masse de cet atome à la masse de son noyau, en divisant les 2 masses entre elles Exercice 3 : le lingot d'or Un lingot d
Classe EB8 Fiche n°1
Structure de l’atome Exercice I : A la recherche d’un atome Un atome ayant 11 électrons a une masse égale à 38,41 × 10-27 kg 1 Calculer le nombre de nucléons de cet atome 2 En déduire son nombre de protons et de neutrons 3 Donner son nuclide 4 a) Quelle est la charge de son nuage électronique ? b) Déduire celle de son noyau 5
CHAPITRE 2 :Les constituants élémentaires de
La charge d'un nuage électronique est égale au nombre d’é Z multiplié par la charge de l’électron (-e) Q nuage = Z × (-e) s Masse d'un proton : m p 1 672 6231 x 10-27 kg Masse d'un électron : m e 9 109 3897 x 10-31 kg Masse d'un neutron : n0 1,674 94 × 10-27 kg 2 2Caractéristique de l’atome Le modèle de l’atome vu par Rutherford
Modèle de latome - AlloSchool
Les électrons remplissent d’abord la couche K la plus proche du noyau Si celle-ci est saturée, ils se placent sur la couche suivante L et ainsi de suite 3) Structure ou formule électronique d'un atome ou d'un ion monoatomique Il faut connaître le nombre d'électrons à répartir (Z électrons pour un atome)
Exercice 1 (6 points) Éléments chimiques du corps humain
La masse du corps humain est constituée à 98,5 par six éléments: oxygène, carbone, hydrogène, azote, calcium et phosphore La majeure partie du corps humain est composée d'eau, par conséquent l'élément le plus présent en masse dans le corps humain est l'oxygène Le carbone(C), l'élément de base
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