Total : / 30 Facteurs Cinétiques et catalyse TP n°6 (Chimie)
Dans ce TP, on va étudier les facteurs susceptibles d’influencer son évolution temporelle Chaque binôme traitera 3 voir 4 parties dans le TP (2 évaluées en direct et une ou 2 parties qui sera présentées par ce même binôme au tableau) I°) Etude de différents facteurs cinétiques (21 pts) :
CORRECTION : FACTEURS CINETIQUES- CATALYSE O 3(aq )
CORRECTION : FACTEURS CINETIQUES- CATALYSE I°) Etude de différents facteurs cinétiques : 1°) Concentration initiale (13 pts ) : étude de la dismutation des ions thiosulfate Le volume total de solution est toujours le même et vaut V = V 1 + V 2 + V eau = 50 mL = 50 10-3 L Mélange V1 (mL) V2 (mL) Veau (mL) [+ H (aq) ] i (mol L-1) [ 2−
Tp : Facteurs cinétiques, catalyse Quelle est l’influence d
Tp : Facteurs cinétiques, catalyse Quelle est l’influence d’un facteur cinétique, d’un catalyseur sur la cinétique d’une réaction chimique? Objectifs : Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour mettre en évidence l’influence de la concentration, de la température
TP n° 7: cinétique chimique - Correction
II°) Facteurs cinétiques Les expériences qui suivent mettent évidence le rôle de la température et de la concentration dans les vitesses de réaction a°) Rôle de la température Pour montrer l’influence de la température sur la cinétique, nous allons utiliser le test caractéristique des aldéhydes avec la liqueur de Fehling
TS-TPC7-FacteursCinetiquesConducti - Labo TP
Title: TS-TPC7-FacteursCinetiquesConducti Author: http://labolycee Created Date: 12/10/2014 11:31:29 AM Keywords ()
Chapitre 4 : Cinétique chimique Thème Matière
TP 11 : Les facteurs cinétiques TP 12 : Une réaction d’ordre 1 1 /20 DS 6 3 /20 SOMMAIRE
TP n°1
- Savoir identifier les facteurs cinétiques d’une réaction chimique - Connaître le rôle du catalyseur - Suivre l’évolution d’une quantité de matière au cours du temps - Temps de demi-réaction CINETIQUE ET CATALYSE Chimie TP n°1 : : ATTENTION: faire toutes les expériences avant de faire la rédaction
TP : étude cinétique de la saponification de l éthyle
En déduire deux facteurs cinétiques Interpréter l’évolution de la vitesse durant la transformation chimique 4 Temps de demi réaction t 1/2: C’est le temps au bout duquel l’avancement est arrivé à la moitié de sa valeur finale Evaluer t 1/2 Dépend –t-il de [HO-] ? Dépend –il de la température ?
OUBRAHAM M de
3) Pourquoi dit-on que ces deux réactions ont des cinétiques différentes ? II) Facteurs cinétiques Divers paramètres, appelés facteurs cinétiques, agissent sur la rapidité d'évolution d'un système chimique Quels sont ces facteurs ? Quels sont leurs effets ? Compétence exigible au baccalauréat • Mettre en œuvre
Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse
3) Autres facteurs cinétiques L'éclairement du milieu réactionnel par une radiation de longueur d'onde appropriée est également un facteur cinétique Comme par exemple : la synthèse chlorophyllienne, le bronzage ce sont des réactions photochimiques Le solvant peut être un facteur cinétique
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Tp : Facteurs cinétiques, catalyse
Objectifs :
concentration, de la températureQuestion :
Proposer un protocole permettant de mettre en évidende la température ou réaction chimique. Réaliser les expériences après validation du protocole par le professeur. Vous rédigerez ensuite une vidéo qui retracera ledéroulement de vos expériences et qui expliquera les différentes caractéristiques des réactions
réalisées.Document 1 :
Le coucher de soleil
En milieu acide, les ions thiosulfates S2O32-(aq) réagissent lentement avec les ions hydrogène H+(aq) pour donner du soufre S(s) et du dioxyde de soufre SO2 réaction :S2O32-(aq) + 2H+(aq) H20(l) + S(s) +SO2(q)
Document 2 :
Rôle
ants et dans certains légumese lorsque la réaction est terminée. H2O2Document 3 :
L'eau oxygénée commerciale est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée
comme désinfectant pour des plaies, pour l'entretien des lentilles de contact ou comme agent de blanchiment. Le peroxyde d'hydrogène (H2O2) intervient dans deux couples oxydant-réducteur :H2O2 (aq) / H2O(l) et O2 (g) / H2O2 (aq).
Le peroxyde d'hydrogène est capable dans certaines conditions de réagir sur lui-même c'est à
dire de se dismuter selon l'équation de réaction suivante :2 H2O2 (aq)
2 H2O(l) + O2 (g)
Cette réaction est lente à température ordinaire mais sa vitesse peut être augmentée en
présence d'un catalyseur.