Chapitre 5 : Spectroscopie IR et nomenclature
II SPECTROSCOPIE INFRAROUGE 1 LE PRINCIPE Les molécules subissent des mouvements de vibrations internes comme des mouvements d’élongations ou bien de déformation des liaisons Alors, quand une onde électromagnétique IR traverse un échantillon, certaines liaisons absorbent de l’énergie pour changer de fréquence de
CHAPITRE 13 : SPECTROSCOPIE INFRAROUGE
II Vibrations des mol ecules soumises a un rayonnement infrarouge-La spectroscopie infrarouge met en jeu des radiations telles que 2,5 µm 6 6 16 µm soit des nombres d’onde tels que 500 cm 16 ˙6 4000 cm-L’absorption des ces radiations par les mol ecules se traduit par la mise en vibration des liaisons entre les atomes des mol ecules
Chapitre 5 : Spectroscopie IR et nomenclature
Document 2b : Spectroscopie Infrarouge en phase liquide Spectre IR2 Liaison C - C C - O C = O (carbonyle) C - H O - H Nombre d'onde (cm-1) 1000-1250 1050-1450 1650-1740 2800-3000 3200-3700 Document 2c La benzocaïne est préparée à partir du toluène en plusieurs étapes : Table de données pour la spectroscopie IR 1 1
Activité n°3 : La spectroscopie infrarouge
La spectroscopie infrarouge permet de déterminer les molécules présentes dans des échantillons Elle permet aussi de déterminer le taux d’alcoolémie en analysant l’air expiré Objectif : Exploiter un spectre infrarouge à partir de valeurs de références Activité n°3 : La spectroscopie infrarouge Doc 1
CHAPITRE 2 – SPECTROSCOPIE RAMAN
Chapitre 2 – Spectroscopie Raman - 33 - infrarouge Dès lors, pour une molécule donnée, les déplacements énergétiques observés dans une expérience de diffusion Raman devraient être identiques aux énergies des bandes d'absorption infrarouge de la même molécule, pour autant que les modes vibrationnels concernés soient actifs à la
C3-C ORGANIQUE Chapitre n°14: Spectroscopie
Pour distinguer ces deux phéromones, on peut avoir recours à la spectroscopie infrarouge Spectre IR n°1 Spectre IR n°2 Bandes d’absorption IR de quelques types de liaisons chimiques Liaison O H Entre 3100 et 3500 cm-1 Bande forte et large Liaison O H des acides carboxyliques Entre 2500 et 3300 cm-1 Bande forte et large
CHAPITRE I NOTIONS DE BASE DE LA SPECTROSCOPIE
En 1800, William Herschel a découvert les effets thermiques du rayonnement infrarouge En 1803, Inglefield suggéra qu'il pouvait y avoir des rayons invisibles au-delà du violet L'existence de ces rayons ultraviolets fut démontrée par Ritter et Wollaston La spectroscopie a réellement débuté avec Bunsen et Kirchhoff (1824-1887)
Spectroscopie
Principes fondamentaux de la spectroscopie chimique Etude de l’interaction entre la lumière et la matière 1 La relation de Beer-Lambert 2 Les spectres atomiques: interactions coulombiques, d’échange et spin-orbite 3 Les spectres moléculaires: transitions de rotation et de vibration en plus des transitions électroniques
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