Chapitre I – Structure des atomes
I 1) L’ATOME Structure A Z A : nombre de masse = nombre de nucléons = Z + N X Z : numéro atomique = nombre de protons ⎧ ⎨ ⎩ Elément : un élément X est l’ensemble des atomes et des ions qui ont le même numéro atomique Z Atome : un atome est une entité neutre définie par une valeur de Z et de A
Structure de l’atome - AlloSchool
Chapitre 1 Structure de l’atome I/ Modèle de l'atome La matière est constituée de petites particules de matières appelées atomes: leur association forme des molécules En classe de 4ème un atome est représenté par une sphère - Exemple d'atomes : Nom de l'atome hydrogène Oxygène Azote Carbone Symbole de l'atome H O N C
CHAPITRE I
Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques 15 Exercice I 9 1 Le noyau de l'atome d’azote N (Z=7) est formé de 7 neutrons et 7 protons Calculer en u m a la masse théorique de ce noyau La comparer à sa valeur réelle de 14,007515u m a Calculer l'énergie de cohésion de ce noyau en J et en MeV
ELEMENTS-ATOMES ET CLASSIFICATON
6 -Le nuage électronique de l’ion provenant d’un atome X a une charge Q= -1,6 1018C Déterminer le nombre d’électrons contenus dans le nuage électronique de l’ion 7 Ecrire sa structure électronique et donner son schéma de Lewis EXERCICE 5: 1 $
Chapitre 5: Structure électronique des atomes
Chapitre 5 : Structure électronique des atomes 8 P a g e c Règle de Hund (p 155) : Pour un atome, la configuration de moindre énergie est celle pour laquelle, dans un ensemble donné d’orbitales dégénérées, il y a le plus grand nombre possible d’électrons célibataires de spins parallèles
Exercice n°1 (: Atome et structure électronique 6 points)
2nd 9 Correction Exercice n°1 : Atome et structure électronique (6 points) 1) La lettre Z représente le nombre de protons pour l’atome 2) L’aluminium a 13 électrons et le néon 10 électrons car dans un atome il y a autant d’électrons que de protons
ATOMES ET MOLÉCULES
3) Les trois règles pour établir la configuration électronique d’un atome dans son état fondamental III Structure du tableau périodique moderne Chapitre 2 : Périodicité des propriétés des éléments I Propriétés atomiques 1) Effet d’écran et numéro atomique effectif 2) Énergie d’ionisation 3) Affinité électronique
Structure et propriétés de la matière : Différencier Atomes
Structure et propriétés de la matière : Différencier Atomes, Ions et Molécules I-L’atome A) Composition C’est la plus petite partie d’un élément chimique Il conserve toutes les propriétés de l’élément L’atome est composé d’un noyau qui est constitué de 2 particules : - Les neutrons, - Les protons
é STRUCTRURE ÉLECTRONIQUE DE L’ATOME
STRUCTRURE ÉLECTRONIQUE DE L’ATOME Théorie ondulatoire de la lumière : La lumière considérée comme des vibrations électromagnétiques qui se propagent par des ondes comme celles du son ou les rides qui se trouvent sur la surface de l’eau L’onde est caractérisée par une longueur d’onde λ et une amplitude A
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