Université de Liège. Section de Chimie. pH et EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES. EN SOLUTION AQUEUSE. Année académique 2002-2003. G. KROONEN. R. CAHAY. V. COLLIGNON.
Définition : pH = ? log a(H3O+). pH = ? log [H3O+] pour des solutions suffisamment diluées. Relation d'Henderson : pH = pKa + log. [ ]. [ ].
Si pH = pKa [A?]f = [AH]f : les espèces acide et basique ont la même concentration en solution. -. Si pH <pKa
Une réaction acido-basique implique deux couples acide-base conjugués qui Une solution basique si sa concentration en ions [H3O+]<10-7 mol/l ? pH >7.
aqueuse dont pH < 7 est dite acide ; une solution aqueuse dont pH > 7 est dite basique. Fig. 1.1. • Autoprotolyse de l'eau : dans toute solution aqueuse
2 Application aux équilibres acido-basiques 4 pH des solutions aqueuses ... ÉQUILIBRES CHIMIQUES Réactions acide-base en solution aqueuse.
La chimie des équilibres acido-basiques. OBJECTIFS : ° Mesurer le pH d'une solution aqueuse. ° Mettre en évidence la notion d'équilibre chimique.
La figure représente deux simulations de courbes de titrage pH-métrique de deux solutions aqueuses acides différentes par une solution aqueuse d'hydroxyde de
solutions aqueuses acido-basiques tenant compte de l'effet de concen- en déséquilibre et la notion de réaction prépondérante à l'équilibre.
EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES. II/ pH ET ACIDITE DES SOLUTIONS. ? Une solution aqueuse est dite « neutre » si elle contient autant d'ions hydronium H3O.