Moment dipolaire expérimental de quelques molécules: 1 Debye (D) = 3.338×10-30 C.m (unité SI). Moment dipolaire moyen calculé pour quelques liaisons
1.2 La liaison ionique. 1.3 La liaison covalente polarisée. 1.4 Le caractère ionique partiel d'une liaison. 1.5 La liaison dans les complexes.
3) Calculer les pourcentages ioniques des liaisons HF HCl
Le caractère ionique partiel (cip) d'une liaison donne le pourcentage de charge partielle de chaque atome impliqué dans la liaison : cip = µliaison.
Un ion de faible rayon ionique et de forte charge est polarisant vis à ionique caractère covalent. Utilisation de l'électronégativité comme critère :.
b) Calculer le caractère ionique partiel de cette liaison connaissant la longueur de la liaison S-H: d= 1
une liaison ionique prend un caractère d'autant plus covalent que le cation est plus polarisant (petit et fortement chargé) et l'anion est plus polarisable (
Calculer le caractère ionique partiel de la molécule KF. En déduire la nature de la liaison chimique entre l'atome de potassium et l'atome de fluor dans la
Mots clés : pesticide ionique
fonction du caractere ionique. Won ORVILLE-THOMAS [l 21