II-1-Enthalpie libre standard de formation ?fG°T. II-2-Enthalpie libre standard de réaction ?rG°T. III-L'enthalpie libre Unité de G : J (mol-1 ).
la variation d'enthalpie libre standard. • Si ?rS°(T) connue on applique. °. ?. ?. = ?.
gramme de substance ou par mole si CP
II.2 Enthalpie libre standard d'une demi-équation rédox et potentiel standard d'un couple rédox. Soit la réaction d'équation schématique Ox + n/2 H2(g)
A l'équilibre chimique l'enthalpie libre de réaction est nulle : ?rG = 0 ce qui enthalpie libre standard conventionnelle
les unités pour l'entropie sont J/K. • le troisième principe de la Exemple: Calculez les variations d'enthalpie libre standard des réactions.
Définir l'enthalpie libre standard de réaction ?rG°. Dans quelle unité est-elle exprimée dans le système international ? • Comment calcule-t-on généralement
Enthalpie libre standard r. 0. ? G est calculée : • soit à partir des f. 0. ? G enthalpie libre de formation données dans les tables thermodynamiques
Une grandeur de réaction s'exprime en : (unité de X).mol-?1……mol-?1 d'avancement. ?rG°(T) est l'enthalpie libre standard de réaction.
?rS° : entropie standard de réaction. • ?rG° : enthalpie libre standard de réaction. Avec quelle unité sont-elles exprimées ? • Calculer l'enthalpie et ...
Enthalpie libre ; évolution et équilibre I Enthalpie libre 1 Définition G = H – TS Gfonction d’état extensive s’exprime en joule Rq : elle se calcule à l’aide des potentiels chimiques ? (sera vu en 3èmeannée) 2 Variation élémentaire d’enthalpie libre
L'enthalpie libre standard de formation • l'enthalpie libre standard de formation DG f o d'un composé est la variation d'enthalpie libre qui se produit quand une mole d'un composé est synthétisée à partir de ses éléments à leur état standard • par définition DG f o d'un élément dans son état standard est zéro • ex ; la
La dé?nition de la variation de l’enthalpie libre ?G = ?H – T??S peut être écrite pour une variation in?nitésimale et T = cste : dG = dH – T?dS – S?dT = dH – T?dS ( T = cste ? dT = 0) De même la dé?nition de l’enthalpie H = U + P?V s’écrit sous forme différentielle: dH = dU + P?dV + V?dP
Enthalpie libre ; évolution et équilibre I. Enthalpie libre 1. Définition G = H – TS Gfonction d’état extensive s’exprime en joule. Rq : elle se calcule à l’aide des potentiels chimiques ? (sera vu en 3èmeannée). 2. Variation élémentaire d’enthalpie libre
Enthalpy can be represented as the standard enthalpy, ?Ho. This is the enthalpy of a substance at standard state. The standard state is defined as the pure substance held constant at 1 bar of pressure. Phase transitions, such as ice to liquid water, require or absorb a particular amount of standard enthalpy:
Explain Hess’s law and use it to compute reaction enthalpies A standard enthalpy of formation ?H ? f is an enthalpy change for a reaction in which exactly 1 mole of a pure substance is formed from free elements in their most stable states under standard state conditions.
Enthalpy can also be expressed as a molar enthalpy, ?Hm, by dividing the enthalpy or change in enthalpy by the number of moles. Enthalpy is a state function. This implies that when a system changes from one state to another, the change in enthalpy is independent of the path between two states of a system.