Méthode à appliquer. On connait le pH et la concentration de la solution. Pour savoir si la base est forte ou faible il faut :.
Les acides forts et les bases fortes. • dans un couple acide/base conjuguée si un acide est fort
Ka plus faible ? [H3O+] inférieure ? % de dissociation inférieur ? acide faible. Le même raisonnement peut s'appliquer aux bases donc : Base forte
(b) HCl est un acide fort donc sa base conjuguée
donc la base la plus forte dans l'eau. Les couples acide faible / base faible ont tous des constantes d'acidité comprises entre 1 et. 14. 10.
(peu encombré). Nucléophile base faible neutre. (aussi solvant) base forte
(?2 acides faibles pour 1 base forte). Exemple : CH3COOH + NaOH. 3. combiner la base conjuguée de l'acide faible avec un acide fort.
Base (2). HCl est un acide fort. Son hydrolyse (réaction avec un acide sera fort plus la valeur de Ka sera élevée et plus celle de pKa sera faible.
II – LA REACTION ACIDE/BASE. 9. 1. LES ACIDES FORTS ET LES BASES FORTES. 9. 2. LES ACIDES FAIBLES ET LES BASES FAIBLES : CONSTANTE D'ACIDITE ASSOCIEE.
Dosage acide faible – base forte. Les relations établies classiquement le sont pour : ? un acide suffisamment faible et pas trop dilué.