§ 7 (suite) Calcul du pH de solutions
La méthode générale de résolution de problèmes de calcul du pH d'une solution et/ On devra à ce point trouver un système comptant n équations.
valeur-du-pH.pdf
? Si on a une solution acide on connaît [H3O+]; La formule s'applique directement. ? Si on a une solution basique
§ 7 (suite) Titrages acide-base
Lors d'un titrage acide-base on détecte le point d'équivalence (fin de la réaction de neutralisation) en mesurant le pH à l'aide d'un pH-mètre ou en employant
pH dune solution de chlorure dammonium pH = 5.6
Calculer le pH d'une solution 0.01M en chlorure d'ammonium. pKa (NH4. +/NH3) = 9.25. Le chlorure d'ammonium NH4Cl est un sel soluble qui se dissocie dans
pH et pKa
Une solution contenant un acide fort a un pH inférieur à celui d'une solution Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H3O+] = Ka.
pH dun mélange ammoniaque / chlorure dammonium
+ et de sa base conjuguée l'ammoniaque
pH dune solution de carbonate de sodium
Calculer le pH d'une solution de carbonate de sodium 0.0012 M (pKa1 (H2CO3/HCO3. -) = 6.30 ; pKa2 (HCO3. -/CO3. 2-) = 10.33). • Espèces présentes :.
Cours de Chimie - Informatique Titrage acide/base
17 avr. 2013 On démontrera éventuellement au cours de chimie
pH dune solution de méthanoate dammonium
Calculer le pH d'une solution 001M en méthanoate d'ammonium ( pKa (NH4 + prédomine pour des valeurs de pH inférieures à 9
pH dune solution de dioxyde de carbone
Calculer le pH d'une solution de dioxyde de carbone 0.025 M (pKa1 (H2CO3/HCO3. -) = 6.3 ; pKa2 (HCO3. -/CO3. 2-) = 10.33). CO2 + H2O ? H2CO3.
