Plan. 1. Equations cinétiques. 1.1 Définition de la vitesse; 1.2 Loi de vitesse; 1.3 Etapes élémentaires. 1.4 Cinétique d'ordre 0; 1.5 Cinétique d'ordre 1;
Cinétique chimique : introduction. Coefficients stœchiométriques. Dans une équation bilan les réactifs disparaissent et les produits apparaissent suivant
1 - Cinétique chimique en phase homogène. aA + bB ? mM + nN. Une réaction chimique peut-être le résultat d'une réaction élémentaire qui se fait.
La cinétique chimique est la science qui s'occupe de la façon dont les réactions chimiques procèdent ( mécanisme) et de leur vitesse.
Nous les appellerons les réactions lentes. La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions. 1. Vitesse d'apparition d'un produit
Cinétique chimique. Cécile VANHAVERBEKE. Année universitaire 2011/2012. Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits réservés. UE Pharmacie - Chimie
Révisions cinétique chimique MPSI. CINÉTIQUE CHIMIQUE. Table des matières En cinétique chimique on peut parler de la concentration d'une espèce chi-.
Le troisième facteur cinétique qui permet d'accélérer une transformation chimique est l'utilisation d'un catalyseur. Catalyseur. Un catalyseur est une espèce
La cinétique est un domaine de la chimie où l'on étudie la vitesse d'une Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
Cinétique chimique III. Ordre d'une réaction : ? A = ?1 B1 + ?2 B2 + … Le coefficient stœchiométrique d'une espèce chimique est égal à la valeur absolue du