to calculate Cp/Cv using the relationship Cp - Cv = R. Only the ideal gas Cp should be used – this is not the same as the real Cp. The following is a ...
21 Dec2020 Calculate the boiling point of a sample gas at a pressure of 80cm of Hg. The normal boiling point is 80oC
If CV is a constant independent of temperature (as in the case of an ideal gas) we may write ?U = CV ?T. 2R
If z for a real gas is close to one then the gas can be modeled as an ideal gas. The condition will be satisfied when P? 1 and. T? 1. cP;cv;R Relation.
09 Sept2002 As we are consid- ering an ideal gas
a given amount at constant pressure than constant volume. YF §19.4. Q = nCp?T. W = p?V = nR?T. ?U = Q - W. nCV ?T = nCp?T - nR?T. Cp = CV + R
and comparing to the equation of state we see that cp ? cv = R. Defining the ratio of specific heats
Cp = Cv + R . By applying the first law of thermodynamics and using the adiabatic condition of zero heat transfer it can be shown (see the appendix at the
Cv. =3-N-kr. (2) where: kB is Boltzmann's constant [1.380662-10"23 J/K]. N is the "atomic density" i.e. number of atoms per kg in the lattice [kg'1].
Les capacités sont aussi définies par unité de masse donc CV = ? ?cvdv et CP = ? ?cpdv Comme nmolR = NkB on pose kb/m = r (avec m masse moyenne d'un atome
a lieu i e `a volume constant cV ou `a pression constante cP surtout pour les Mais CP = CV + R ce que l'on peut ´ecrire comme :( CV R +1) = CP R
Transformation adiabatique : d´emonstration (suite) Remplac¸ant et simplifiant par R on obtient : CP P dV + CV V dP = 0 Divisons les 2 membres par CV V P
Relation de Mayer : Cp ? Cv = R R est la constante des gaz parfaits Cv et Cp sont les chaleur spécifiques molaires à volume et pression constantes
Si on pose ? = CP CV = CPm CVm = cP cV alors CVm = R ? ? 1 et CPm = ?R ? ? 1 Puisque H et U ne dépendent que de T on peut toujours écrire pour un gaz
r ? R / M (M =masse molaire du gaz) ? constante thermodynamique du gaz constante : Cv et Cp : la quantité de chaleur Q = M·Cv·?T ou M·Cp ?T
1) La valeur de la constante des gaz parfaits (R) dans les conditions normales (TPN) R = (1 224) / (1 273) = 0082 l atm mol et : ? = Cp / Cv =14
Cp Cv et R exprimées en J/Mole°k adiabatique ? : Coefficient de poisson ou adiabatique avec ici Cp chaleur spécifique à une pression constante
cv = cp – R => Relation de MAYER On pose ? = (Cp / Cv) qui est une constante • Valeurs de Cp et Cv : Pour un gaz monoatomique : Exemple : H O N
De plus d'après la définition de la chaleur massique à pression constante: Q12 = Cp (J kg-1 °K-1) donc W12 + Cp = Cv Calcul de W12 = -P1 ?V P1 V1 = r