On connait le pH et la concentration de la solution. Pour savoir si l'acide est fort ou faible il faut : 1. Déterminer [H3O+] par la relation [H3O+]=10-pH
Un indicateur est un acide faible dont la forme acide HIn est caractérisé par Titrage d'un acide fort par une base forte. pH ! "a = V0 / (V0 + Vtitr).
Une solution contenant un acide fort a un pH inférieur à celui d'une solution de même concentration d'un acide faible. ([HCl] 0.1 M pH < 1; [CH3COOH] 0.1 M
faible ssi la dissociation est une réaction équilibrée ssi pKa > 0. Dans le cas d'un acide fort totalement dissocié dans l'eau
pH a bb aa bb a. ?. +. = ?. +. = dosage d'un acide faible (pKa=3 ca=0.01 mol.L-1) par une base forte (cb=0.01 mol.L-1) x = n base versé / n acide initial.
Par contre lors du dosage d'un acide faible
Exemples de réactions de dissolution de bases et d'acides forts : • L'acide nitrique )ONH( pH +=. 3°) Solution d'acide faible de concentration molaire 1.
L'acide le plus fort est celui qui possède le pKa le plus faible : HCOOH -le pH à l'équivalence. subit une diminution (la dilution tend le pHE vers 7).
2. CALCUL DE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES. 2.1. Cas d'un acide fort. 2.2. Cas d'un acide faible. 2.3. Cas d'une base forte. 2.4. Cas des bases faibles. 2.5.
Pour savoir si la base est forte ou faible il faut : acide. Concentration ( mol.L-1 ). pH. [HO-] ( mol.L-1 ). Faible ou forte.