Calcul de pH Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H3O+] = Ka (([AH] - [H3O+] + [OH-]) / ([A-] + [H3O+] - [OH-]))
Cette relation découle de la définition la constante d'acidité Ka et des propriétés en soluté apporté C0 se calcule simplement à l'aide de la formule :
Pour une solution d'une base faible et d'un sel de son acide conjugué le résultat est identique avec Ka = Ke / Kb Equation de Henderson-Hasselbalch pH ?
17 avr 2013 · Dans les colonnes K L Figure 2 En-têtes des colonnes La formule6 pour le calcul du pH en milieu base forte est pH = 14 + logCOH?
fort dans l'eau ssi il est totalement dissocié dans l'eau ssi Ka > 1 ssi pKa < 0; Voici par exemple l'alanine de formule générale CH3 – CH(NH2)–COOH :
Soit par des formules physiques appelées équations d'état comme par exemple l'équation T : température thermodynamique en kelvin (K)
Les acides forts et les bases fortes étant totalement dissociés on ne peut pas définir Ka ou Kb donc on ne peut pas comparer les forces relatives de deux
Le coefficient de dissociation d'un acide est donné par la formule On définit la constante d'acidité KA du couple AH/A- par la relation
La constante d'acidité KA est la constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction d'un acide avec l'eau Leur formule générale est de la forme:
où Ka coefficient de poussée est donné par la formule de Poncelet : Ka 4 Théorie de Rankine (1860) Hypothèses : - le sol est isotrope ;
Plus la valeur de pKa est faible plus le Ka est grand plus l'acide est fort Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H3O+] = Ka
pH + pOH = ?log (Ke) 1 3 2 Constante d'acidité et force d'un acide Considérons d'abord la réaction de dissociation d'un acide dans l'eau :
Si pH = pKa [A?]f = [AH]f : les espèces acide et basique ont la même concentration en solution - Si pH
Les constantes Ka varient selon les acides par commodité dans les calculs on remplace Ka par pKa avec pKa = - logKa Page 13 12 Un acide est d'autant plus
f(k)(x0)+(x ? x0)n?(x ? x0) o`u ?(x ? x0) tend vers 0 quand x tend vers x0 Exemples a) La formule de Taylor-Young pour la fonction sin(x) `a l'ordre 2n
Les pH sont calculés avec trois décimales dans le but de comparer les trois formules En pratique la précision se limite à deux décimales Concentration (mol/l)
grand puisqu'il suffit que pC < 65 pour la formule soit valable pH = -log [ { -Ka + (Ka2 + 4 Ka C 0 )^05} / 2] h 1 = { -Ka + (Ka2 + 4 Ka C