Forces intermoléculaires
Interactions entre deux dipôles permanents – forces de Keesom. Il existe entre deux molécules polaires des forces d'attraction.
Quatrième chapitre Première période Plan du cours Forces
Déterminer direction et sens du vecteur moment dipolaire d'une molécule ou d'une liaison. Forces intermoléculaires. Interactions de van der Waals.
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Définition Liaison intermoléculaire - Futura Sciences
Liaison intermoléculaire : qu'est-ce que c'est ? · Liaisons de Van der Waals (forces de London et liaisons dipôle-dipôle) · Liaison hydrogène
Qu'est-ce qu'une interaction intermoléculaire ?
Les interactions intermoléculaires sont de nature électrostatique. Elles proviennent de l'interaction entre les particules qui composent les molécules : noyaux chargés positivement et électrons de charge négative.Quelles sont les liaisons intermoléculaires ?
Les liaisons intermoléculaires sont : Les forces de Van der Waals. Elles portent de nombreux noms différents - par exemple, forces de London, forces dipolaires induites ou forces de dispersion. On les trouve dans toutes les molécules, y compris les molécules non polaires.Quelles différences Existent-ils entre les liaisons intramoléculaires et les liaisons intermoléculaires du point de vue énergétique ?
Une liaison intramoléculaire -- à l'opposé d'une liaison intermoléculaire -- correspond à une liaison chimique qui s'établit, comme son nom l'indique, entre deux atomes constituant une molécule. Les liaisons intramoléculaires sont, par nature, plus fortes que les liaisons intermoléculaires.- Les liaisons ne peuvent qu'être intermoléculaires. Dans le cas de l'acide maléique, les atomes d'hydrogène et d'oxygène sont très proches (ce qui est dû à la configuration Z de la molécule), donc les liaisons sont intramoléculaires en plus de pouvoir être intermoléculaires.
