solution de sulfate de cuivre solution de chlorure de fer III En présence d'une solution de soude l'ion cuivre Cu2+ forme un précipité de couleur
6) La formule des ions Cuivre II est : Cu 2+ 7) La formule des ions Fer III est : Fe 3+ I – Comment savoir quels sont les ions présents dans une
fer III On donne les formules des atomes : atome de cuivre : Cu ; atome de fer : Fe L'ion cuivre possède 27 électrons L'ion fer II possède 24 électrons
des ions cuivre (II) (et des ions sulfate) dans le deuxième -d'une solution aqueuse de sulfate de fer (III) contenant des ions fer (III) (et des ions
tube 1 : ion cuivre ? tube 2 : ion fer II ? tube 3 : ion fer III ? tube 4 : ion zinc ? flacon contenant une solution d'hydroxyde de sodium (soude)
L'atome de cuivre a perdu 2 électrons pour former un ion Quelle est sa formule ? Quel est le nombre de charges positives et négatives qui le constituent ?
Ion zinc Zn2+ Ion argent Ag+ Ion aluminium Al3+ Ion cuivre II Cu2+ Ion Fer II Fe2+ Ion Fer III Fe3+ Noms des ions Formules Ion chlorure
inconnue les six parties du compte rendu ont été mélangées Données : Ion à tester Ion cuivre Ion fer II Ion fer III Ion chlorure réactif Hydroxyde de
o Ion chlorure o Ion cuivre (II) o Ion fer (II) o Ion fer (III) o Nitrate d'argent o Précipité o Solution aqueuse o Soude o Test d'identification Prévoir
L’ion cuivre est un atome de cuivre qui a perdu deux électrons On le note Cu 2+ 1 Expérience On réalise l’électrolyse d’une solution de sulfate de cuivre Le montage est le suivant : I - + K e- e- e- I (intensité du courant) e- e- Cathode anode en cuivre en graphite I Electrolyte : solution de sulfate de cuivre (Cu 2+ ; SO 4 2-)
3 Interprétation La décoloration de la solution est due à la disparition des ions cuivre Le test à la soude a donné un précipité vert Ceci prouve que dans la solution finale on a des ions ferreux Les ions cuivre se sont transformés en métal cuivre en captant chacun 2 électrons
Un ion positif est un atome (ou molécule) qui a perdu un ou plusieurs électrons : c’est un cation Exemple 2+: l’atome de cuivre perd deux électrons pour devenir l’ion cuivre Cu 3 Exemples d’ions: Nom de l’ion Formule de l’ion Perte ou gain d’électrons Chlorure Cl-Gain d’1 électron Cuivre (II) Cu2+ Perte de 2 électrons
IV) Identification des ions fer III: Fe 3+ On ajoute quelques gouttes d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude) dans un tube à essais contenant une solution de sulfate de fer III En présence d’une solution de soude l’ion fer Fe 3+ forme un précipité de couleur rouille
L’ion Cuivre(II) de formule Cu2+ S for + Exemple de solution aqueuse contenant l’ion Cuivre (II) : Solution de ulfate de Cuivre(II) qui est bleue limpide de mule (Cu2+ 2+ SO 4-) L’Hydroxyde de Sodium (= Soude) de formule (Na+ OH-) Apparition d'un précipité bleu àDétection/Miseen évidence de la présence d’ions Cuivre(II) Cu 2+ L
ion cuivre (II) Atome de cuivre qui a perdu 2 électrons Cu2+ ion hydrogène Atome d’hydrogène qui a perdu 1 électron H+ ion hydroxyde Molécule HO qui a gagné 1 électron HO-Le nom d’une solution est hoisi à partir des ions qu’elle ontient : La solution de sulfate de cuivre (II) contient des ions sulfate et des ions cuivres (II)
de l’ion Formule de l’ion Ion sodium 11 10 +1 Na + Ion Fer II 26 24 +2 Fe2+ Ion Fer III 26 23 +3 Fe 3+ Ion cuivre II 29 27 +2 Cu 2+ Ion bromure 35 36 - -1 Br Ion chlorure 17 18 -1 Cl- Ion 30 28 +2 Zn 2+ Quelques ions : Décrire un ion : L’ion calcium qui entre dans la composition des os a pour formule Ca2+
Pour passer d'un ion fer III à un ion fer II il faut un transfert d'électron : Les ions Fe3+ et Fe2+ forment donc un couple oxydoréducteur Pour réduire les ions Fe3+ en ions Fe2+ on peut utiliser un réducteur comme Fe Cu Ni Pb etc Choisissons le fer
Identification de l'ion cuivre (II) : Cu2+ Manipulation : On verse quelques gouttes d'hydroxyde de sodium (ou soude) dans la solution susceptible de contenir des ions cuivre (II) Si des ions cuivre sont présents alors il se forme un précipité bleu s’appelle hydroxyde de cuivre II de formule ????????(????????)????
Ion Cuivre Cu2+ L’ion ommun dans les deux tu es à essais est l’ion Cu2+ qui réagit avec l’ ion OH-selon l’équation de préipitation suivante: 2Cu + + 2OH-Cu( OH) 2 ( sd ) C’est la formation d’Hydroxyde de Cuivre II 2 Précipité vert Ion Fer II Fe2+ L’ion ommun dans les deux tu es à essais est l’ion Fe2+ qui réagit avec l
Ion Chlorure Cl-Cuivre Cu 2+ Fer II Fe 2+ Fer III Fe 3+ Zinc Zn 2+ Aluminium Al 3+ Réactif Solution de nitrate d’argent (Ag + et NO 3) Précipité Hydroxyde de sodium (soude) (Na + HO-) Blanc qui noircit à la lumière Bleu Vert Orangé Blanc Blanc Soude Solution à tester
ion cuivre II (Cu2+) ion fer II (Fe2+) ion fer III (Fe3+) ion chlorure (Cl-) Questions : 1) Doc 1 : Quel est le matériel à utiliser pour réaliser les tests d’identification ? 2) Doc 1 et Doc 2 : Quels sont les ions mis en évidence par la soude (ou hydroxyde de sodium) ? 3) Doc 1 et Doc 2 : Quel est l’ion mis en évidence par le nitrate