l'incertitude d'une mesure obtenue lors de la Masse molaire de l'acide tartrique noté H2A : M(H2A) = 150 g.mol-1 ... incertitude absolue :.
La valeur (x) est représentée par l'intervalle [xmin ; xmax] centré sur la valeur mesurée xmes. L'incertitude absolue (?x) est la demi-largeur de l'intervalle
La masse molaire est équivalente à autant de g qu'il y a d'unités dans la masse l'incertitude absolue en divisant par y soit en cherchant la ...
chiffres significatifs est déterminé par l'incertitude absolue de la donnée Ex : une masse de 1023 g aura une incertitude de 0
La procédure est la même mais le calcul de l'incertitude absolue est différent. moyenne obtenue à l'exemple 2 et de la masse volumique de l'eau :.
En notation scientifique la valeur estimée et l'incertitude absolue d'une grandeur pesée
I. NOTION D'INCERTITUDE SUR UNE MESURE INCERTITUDES ABSOLUE ET RELATIVE dont la pureté est de 99
Déterminer l'incertitude absolue et relative sur la concentration finale. Donnée : masse molaire de l'éosine : M (Eosine) = 6936 g / mol ; incertitude de
1) Notion d'incertitude sur une mesure incertitudes absolue et relative : Dans ce cas
incertitudes de la pesée de la masse molaire et de la fiole jaugée pour la dissolution de façon absolue
105 cm La valeur 5 est donc l’incertitude absolue sur la mesure On exprime donc une mesure de la façon suivante : m ± ?m L’incertitude relative est le pourcentage que représente l’incertitude absolue par rapport à la valeur de la mesure Par exemple si je mesure une masse m = (212 ± 025) g alors l’incertitude relative est :
l’incertitude absolue d’appareils de mesure usuels Puis nous allons résumer les différentes méthodes de calcul d’incertitude accompagnées d’exemples détaillés Ce document se conclura avec une section sur la méthode de validation d’un résultat expérimental par son exactitude Expression d’une mesure expérimentale
Évaluation de l’incertitude sur la masse molaire de l’acide acétique Les valeurs de masses atomiques sont données par l’IUPAC [7] avec une distribution rectangulaire pour le calcul de l’incertitude Bilan de l’incertitude sur la masse molaire M de l’acide éthanoïque : masse atomique distribution valeur de x formule u(x) u(x) u(x)2
- masse molaire : u(M) = 001 g mol-1 (dernier chiffre significatif incertitude négligeable) ; - fiole jaugée : u(Vf1) = 00008 L (à lire sur la fiole jaugée) ; - pipette jaugée : u(Vp) = 002 mL (à lire sur la pipette jaugée) ; - fiole jaugée : u(Vf2) = 03 mL (à lire sur la fiole jaugée)
Quand on exprime une valeur avec son incertitude la valeur doit être exprimée avec la même précision que l’incertitude après que l’incertitude ait été arrondie selon la règle; le dernier chiffre conservé est arrondi normalement à l’unité près : Ex : (324 ± 02) kg (32 ± 02) kg
L'incertitude relative n'a pas d'unités et s'exprime en général en (100?x/x) Exemple 2: une balance d'analyse de laboratoire permet de peser typiquement à ± 01 mg près Si la pesée est de 10 mg l'incertitude absolue est ± 01 mg L'incertitude relative est 1
Masse en g 150 0748 Exemple de dispersion de type B L’utilisation d’appareil de mesure implique une source d’incertitude Généralement on connaît la précision a de l’appareil on a alors a u(x) 3 = Intervalle de dispersion des mesures Si on dispose de l’étendue q = 2a l’incertitude type s’écrit q u(x) 23 = Incertitude
l'incertitude absolue l'écriture du nombre rend compte de façon implicite de l'incertitude absolue Exemples : L = 10 m signifie que U(L) = 005 m ou encore L = (100 ± 005) m alors que L = 100 m signifie que U(L) = 0005 m ou encore L = (1000 ± 0005) m
b- L’incertitude instrumentale absolue c- L’incertitude de lecture absolue d- Déduire l’incertitude absolue pour chaque calibre 2) Choisir le calibre adéquat EXERCICE 9 : Calculer la masse (en g) de propane dans une bonbonne de 50 litres à 25 °5 sous une pression de 75 atm
L’incertitude sur le résultat d’une mesure doit donc être indiquée On l’indique par la notation Par exemple pour une masse mesurée avec une balance graduée au dixième de gramme près on écrirait : m = 4762 ( 01)g où : ?m = 01g est l’incertitude absolue (même unité que m)
incertitude absolue ex : 500 ± 05 mL m L L’incertitude absolue n’a généralement qu’un chiffre significatif Quand on utilise un instrument gradué l’incertitude absolue est souvent égale à la moitié de la plus petite division Dans le cas de mesures répétées on calcule l’écart moyen b) Incertitude relative