pure on parlera d'une enthalpie standard de vaporisation
II-2-Enthalpie libre standard de réaction ?rG°T. III-L'enthalpie libre molaire- Equilibre chimique. III-1-variation de l'enthalpie libre molaire avec la
la variation d'enthalpie libre standard. • Si ?rS°(T) connue on applique. °. ?. ?. = ?.
Exercice 1. Calculer l'enthalpie libre standard à 25°C (?G°) de la réaction suivante : N2 (g) + O2 (g) ?2NO (g). Sachant que :.
II.2 Enthalpie libre standard d'une demi-équation rédox et potentiel standard d'un couple rédox. Soit la réaction d'équation schématique Ox + n/2 H2(g)
Enthalpie libre standard r. 0. ? G est calculée : • soit à partir des f. 0. ? G enthalpie libre de formation données dans les tables thermodynamiques
?rG°(T) est l'enthalpie libre standard à T e°(T) est la force électromotrice standard (fém) de la pile e° est la fem standard de la pile et elle ne dépend
enthalpie libre de formation standard ?fG° (en kJ.mol-1)
Les variations d'enthalpie libre standard. • tout comme on a un ?Ho on a un ?Go
La variation d'enthalpie libre standard est donnée par : ?G° = ?H° - 298.?S° = - 499 kJ/mol. La spontanéité de cette réaction
L'enthalpie libre • la valeur de DG correspond à l'énergie disponible (“libre”) pour faire un travail i e si une réaction a une valeur pour DG de -100 kJ on peut faire un maximum de 100 kJ de travail • considère la combustion de l'hydrogène à une pression de 1 atm et 298 K 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l)
Enthalpie libre ; évolution et équilibre I Enthalpie libre 1 Définition G = H – TS Gfonction d’état extensive s’exprime en joule Rq : elle se calcule à l’aide des potentiels chimiques ? (sera vu en 3èmeannée) 2 Variation élémentaire d’enthalpie libre
Enthalpie libre de GIBBS : « Quantité d’énergie contenue dans une molécule susceptible d’être libérée au cours d’une réaction chimique » G représente la partie d’énergie susceptible de fournir du travail Variation de l’énergie libre = ?G exprimé en KJ/MOL ou CAL/MOL ?H= ?G+T?S
All standard state 25 °C and 1 bar (written to 1 decimal place) P J Linstrom and W G Mallard Eds NIST Chemistry WebBook NIST Standard Reference Database Number 69 National Institute of Standards and Technology Gaithersburg MD 20899
?G0enthalpie libre de formation données dans les tables thermodynamiques (remarque : même convention que pour ?fH° c’est-à-dire ?fG° = 0 pour les corps purs simples) • soit à partir de la relation : rr r ?G (298)00 0=??H (298) T.?S (298)
• Si ?rS°(T) connue, on applique =?? ° ? ?? ° rS T rG et on intègre cette relation . Aspect expérimental Accès à l’ enthalpie libre de réaction par construction d’une pile fonctionnant réversiblement et par mesure de la fem ?E . ? rG=-n.F. E? avec F Faraday = Nae = 96500 C.mol
La comparaison de Q ret K° permet de trouver le signe de la variation d’enthalpie libre de la réaction et de connaître l’évolution. Exemple d’application: Soit un système à 298K contenant du diazote, du dihydrogène et de l’ammoniac avec les pressions partielles respectives : 2 bar, 1 bar et 3 bar.