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n : nombre de neutron Tableau II 1 : Exemple des Atomes Elément Symbol Masse atomique Carbone C 12

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Chapitre 1 : Atomistique La chimie est la science de la matière et de sa transformation Au cours de ce chapitre nous étudierons les « briques élémentaires » de la matière : les atomes Objectifs pour le concours-Dans un premier temps nous exposerons les généralités sur l’atome

COURS DE CHIMIE N°1 ATOMISTIQUE ET LIAISON CHIMIQUE L

Première Année COURS D’ATOMISTIQUE Cours préparé par : Dr R SALGHI Professeur Habilité à l’Ecole Nationale des Sciences Appliquées d’Agadir Pr L BAZZI Professeur à la Faculté des Sciences d’Agadir Pr A BELHACHEMI Professeur à la Faculté des Sciences d’Agadir

COURS DE CHIMIE N°1 ATOMISTIQUE ET LIAISON CHIMIQUE L'atome

COURS DE CHIMIE N°1 ATOMISTIQUE ET LIAISON CHIMIQUE L'atome les molécules et les ions I/ Constituants de la matière La matière est de nature discontinue L'atome est composé d'un nuage électronique de 100 pm (c'est à dire 10-10 m) ainsi que d'un noyau de 10-3 pm (soit 10-15 m) qui correspond à la masse de l'atome 1/ Le noyau

COURS Atomistique 1 Semestre - e-monsite

Cours Atomistique PC 1 2016 Dr M GUENE Maître de Conférences -Département de Chimie – Faculté des Sciences - Ucad - Dakar 1 COURS Atomistique 1er Semestre Chapitre I Structure de l’atome Chapitre II Stabilité des isotopes et radioactivité Chapitre III Théorie classique de l’atome SITES INTERNET Chapitre I

COURS DE CHIMIE ATOMISTIQUE

La chimie en 1001 Michel Duteil H Galons Titre du livre Auteurs Edition Concours PCEM1 Chimie générale Frederick Ravomanana Science QCM Chimie générale 2ème édition De boeck Exercices de chimie générale Christos Comninelli 3ème édition Chimie générale S D Bresnick Pradel Chimie générale R Ouahes OPU Chimie générale PCEM 2

FICHE 1 -Atomistique - editions-ellipsesfr

A d’atomes de carbone 12 6 C contenus dans 12 g de cet ´el´ement N A =6021023 mol?1 est le nombre d’Avogadro Remarque:ilyaenvironN A moles d’atomes d’hydrog`ene (ou de nucl´eons)dans1gd’hydrog`ene 5 Unit´edemasseatomique =1/12delamassed’unatomede12 6 C: 1u m a 1660510?27kg FICHE 1 -Atomistique

Comment calculer la charge formelle d'un atome ?

Exemple : schéma de Lewis pour le CO2 Carbone C : groupe IV A => 4 électrons de Valence Oxygène O : groupe VI A => 6 électrons de Valence 1C + 2O => 16 électrons de Valence soit 8 doublets La règle de l'octet est satisfaite pour chaque atome. Le n.o. de C est de +4, le n.o. de O est de -2. 3/ Charge formelle Considérons l'ion NO2 -

Quelle est la charge d'un atome ?

Sa charge est négative et juste opposée à celle du proton. Un atome comporte autant d'électrons que de protons (sa charge globale est donc nulle). L'univers renferme exactement le même nombre de protons que d'électrons. Les électrons occupent tout l'espace de la matière.

Comment calculer la masse d'un atome ?

Définition : 1 uma = m12c / 12 1 mole d'atome de l'isotope de 12C = 12,000000... g La masse d'un atome de C est donnée par mC= 12/N g avec N=6,025.1023mol-1. Donc 1 uma = 1/N g ou 1,66.10-24g Le proton a donc une masse de 1,0073 uma, le neutron a une masse de 1,0087 uma alors que l'électron a une masse plus faible qui est de 0,548.10-3uma.

Comment savoir si un atome est neutre ?

L’atome est ainsi globalement neutre. L’atome est caractérisé par : - A nombre de masse ou nombre de nucléons - Z : numéro atomique ou nombre de charge qui est son nombre de protons Avec A = Z + N (N étant le nombre de neutrons) On note : A Z X ou X. I.2.3.1 Éléments chimiques- Nucléides- Isotopes.