Découvrir les proportions stœchiométriques d'un système chimique et les relier à l'équation chimique On étudie le système chimique constitué d'un mélange d'une
En mélange stœchiométrique (mélange qui contient la quantité d'air juste nécessaire pour brûler le combustible présent) d'un hydrocarbure de formule
Le dosage parfait ou stœchiométrique est le résultat d'une combustion complète du carburant par l'apport juste nécessaire d'oxygène Equation de la combustion
Détonabilité de mélanges stoechiométriques du mélange (CH4–H2) est contrôlée par le combustible le plus lourd c'est à dire CH4 et par exemple
Définir ce qu'est un mélange stœchiométrique un réactif limitant un réactif en excès Remarque : toutes les réactions chimiques sont considérées comme totale
En effet le mélange air/essence admis dans la chambre Le dosage parfait ou stœchiométrique est le résultat d'une combustion complète du carburant par
En mélange stœchiométrique (mélange qui contient la quantité d'air juste nécessaire pour brûler le combustible présent) d'un hydrocarbure de formule
Hypothèse : la loi de vitesse est de la forme v = k[A]p on note ? le coefficient stœchiométrique du réactif A On part d'un mélange stœchiométrique
combustion de ce mélange ? b) Quelle est la quantité de matière du réactant en excès qui subsistera après réaction ? (R : a) H2 et 10 moles d'eau b) 5 moles
Le mélange des réactifs est stoechiométrique si les quantités de matière utilisées sont dans les mêmes rapports que les cœfficients stoechiométrique On a un
Mélanges stœchiométriques Capacités exigibles ? Déterminer la composition du système dans l'état final en fonction de sa composition
2 4 Cas des bases faibles 2 5 Cas d'un mélange d'un acide fort et d'un acide faible Le mélange initial est stœchiométrique si: ( )
Ce dosage se réalise par suivi pHmétrique Lorsque les ions hydroxyde et les ions oxonium réagissent il se forme de l'eau L'équation bilan de la réaction est