Chapitre 12 : Changement d'état du corps pur. Thermodynamique. Page 1 sur 9. I Définitions. A) Nomenclature (rappel). Solide. Liquide.
Un corps pur peut exister sous trois phases différentes : solide liquide ou vapeur. Lorsqu'elles existent
Le schéma suivant résume les changements de phase possibles d'un corps pur et leur nom respectifs : Un fluide est un liquide ou un gaz la différence est
Un corps pur peut exister sous trois phases différentes : solide liquide ou vapeur. Lorsqu'elles existent
Le point triple se trouve à l'intersection des trois courbes de changement d'état. Ainsi lorsque le corps pur est au point triple
Plan du chapitre. 1. Diagramme de phases d'un corps pur. 1.1 Diagramme de phases en coordonnées (TP). 1.2 Courbes de changement d'état. 1.3 Point triple.
On se propose d'étudier la vaporisation de l'eau considérée comme un corps pur. A l'aide de deux capteurs de température et de pression
La température diminue jusqu'à un palier : c'est la solidification puis elle diminue à nouveau. Lorsqu'on chauffe un corps pur
– C point critique : au delà de ce point il n'y a plus de frontière entre état liquide et l'état vapeur : on parle d'état "supercritique". Cas particulier de l'
Un corps pur peut se trouver sous trois états : solide liquide ou gazeux. Pendant le changement d'état d'un corps pur
Rappelons que l’´etat d’´equilibre d’un corps pur est d´etermin´e par le triplet (p V T) ou encore un point dans l’espace; l’ensemble des ´etats d’´equilibre forme alors une surface T p V liquide fluide gaz l+g s+g solide s+l Damien DECOUT - Derni`ere modi?cation : mars 2007
1 Diagramme de phases d’un corps pur 1 1 Diagramme de phases en coordonnées (TP) 1 2 Courbes de changement d’état 1 3 Point triple 1 4 Point critique; ?uide supercritique 1 5 Diagramme de phases dans des cas plus complexes 2 Courbes d’analyse thermique; variance 2 1 Courbes d’analyse thermique 2 2 Température de changement d’état
cours n° 6 : Changement de phase des corps purs Pré-requis : 1er principe de la thermodynamique (cours n° 3) A retenir : Exploitation des courbes de changement de phase Plan : 1 Coefficient de compressibilité 2 Changement de phase 3 Diagrammes d'état 4 Enthalpie et diagramme enthalpique 5 Le cas particulier de l'eau Bibliographie :
Les changements d’état 1 Masse et volume lors d’un changement d’état Lors d’un changement d’état la masse se conserve (elle ne change pas) et le volume varie Par exemple lors de la solidification de l’eau pure la masse de l’eau ne varie pas et le volume augmente https://youtu be/fW-BukjyXmA 2 La température lors d’un
On appelle changement d’état ou transition de phase la traversée d’une courbe d’équilibre du diagramme pT Durant le changement de phase les deux états coexistent : l’état est diphasé Propriété fondamentale : Un changement d’état isobare est également isotherme et réciproquement
TH4 - Changements d’´etat d’un corps pur page 2/9 LIQUIDE GAZ SOLIDE fusion solidification liqué on p tion on n tion Un syst`eme comportant une seule phase est monophas´e Un syst`eme comportant deux phases est diphas´e 1 2 Variance D´e?nition : La variance est le nombre de param`etres intensifs ind´epen-
L’eau courante dans le congélateur devient de la glace, c’est-à-dire de l’eau solide. Il s’agit donc de solidification. Comment identifier un corps pur lors d’un changement d’état ? Conclusion : Lors de la solidification de l’eau pure, la température reste constante, égale à : 0°C, soit la température de solidification de l’eau pure.
Les changements d’état d’un corps pur Les états de la matières Transferts et conversions d’énergie La structure du système solaire Solubilité et miscibilité Le circuit électrique La lumière L'électricité Les sources et les formes d’énergie Mélanges et corps purs L'eau dans notre environnement Histoire Histoire(Toutes les fiches)
Un corps pur se trouve toujours dans un de ces 3 états. Sur l’image ci-contre on voit : • un solide : le sucre • un liquide : le mercure • un gaz : le dichlore Attention ! Le dichlore est toxique, il doit être mani- pulé sous la hotte ! This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin.
On a considéré jusqu’à présent que tout le corps pur changeait d’état. Le corps pur était monophasé dans l’état initial et final. On va ici exprimer les variations des fonctions d’état pour un corps pur diphasé, lorsque sa composition change, les températures initiale et finale restant les mêmes (donc les pressions aussi).