un liquide : éthanol … • un solide : sel. 1.2. Concentration d'une espèce en solution : on distingue : 1.4.1. La concentration molaire. La concentration
CALCUL DE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES. 2.1. Cas d'un acide fort. 2.2. Cas d'un acide faible. 2.3. Cas d'une base forte. 2.4.
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Considérons une solution aqueuse d'un acide fort AH c.à.d. totalement ionisé
On pourra calculer la différence de pH observée dans deux solutions acides de même concentration en H+ (mais de force ionique différente liée à la présence ou
Il couvre en cinq chapitres les bases de la Chimie en Solution. Ce module s'inscrit dans le domaine de la « Chimie Analytique » discipline se situant à la base
II.1. Définition. Selon la théorie de Brönsted (1923) : - Un acide est une espèce chimique (molécule ou ion) capable de céder un proton. AH = A- + H+.
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CHIMIE DES SOLUTIONS AQUEUSES Transformation chimique : C'est une transformation aux cours de laquelle il y a cassure de cer-.
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