Soit ca la concentration analytique d'un acide ou d'une base en solution l'approximation peut a priori être tentée lorsque ca ?10–6 M. On vérifiera a
(4) Approximations. • solution acide : [HO-] << [H3O+] donc [A-] = [H3O+]. • si acide moyen : pas d'autre approximation d'où C = [AH] + [H3O+].
(4) Approximations. • solution acide : [HO-] << [H3O+] donc [A-] = [H3O+]. • si acide moyen : pas d'autre approximation d'où C = [AH] + [H3O+].
d'autre part le calcul du pH d'une solution à l'aide de la méthode de la Par voie de conséquence on négligera (approximation) dans une somme ou une ...
II - Calculs de pH en milieu aqueux (Rappels) Constantes d'acidité et domaine de pH. ... On peut faire les approximations suivantes (à valider.
c) Calculer le pH d'une solution de fluorure de sodium (NaF) de concentration. C2 = 10-1 mol L-1. Vérifier les approximations utilisées. pH=½ (pKa +pKe + log C2)
2) À partir d'hypothèses faire des approximations. 3) Effectuer le calcul de pH. 4) Justifier les approximations. Bien retenir cette démarche pour être sûr
Dans de nombreux cas on peut la résoudre moyennant certaines approximations. 2. pH D'UN ACIDE FORT (HCI). La dissociation de HC1 est totale donc K
Calculer le pH en faisant les approximations d'usage et en les justifiant c) On considère une solution de dihydrogénophosphate de sodium à la concentration.
À l'origine le pH est calculé à partir de l'activité des ions oxoniums : Toutes les approximations doivent être vérifiées après le calcul du pH.
Justification de l'approximation: Soit la grandeur pc définie à partir de la concentration analytique de l'acide ou de la base faible en solution par pc = –
Le tableau suivant reprend les calculs de pH pour différents acides à différentes concentrations F1 désigne la formule simplifiée : ( ) 1 log 2
Il faut tout d'abord définir avec quelle précision vous souhaitez obtenir vos valeurs de pH en gardant à l'esprit qu'une précision supérieure à 001 unité pH
Toutes les approximations doivent être vérifiées après le calcul du pH pH DE L'EAU PURE L'équation peut être simplifiée par des approximations
Lors de l'étude des propriétés acido-basiques des solutions aqueuses on est souvent amené à faire des calculs de concentrations et de pH Ces calculs
Le calcul exact du pH est toujours possible mais il est souvent beaucoup plus simple de procéder à certaines approximations qui vont simplifier le problème
CALCUL DE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES 2 1 Cas d'un acide fort Calcul du pH de ST Approximation 1 : milieu suffisamment acide donc : [A-] ? [H3O+]
(4) Approximations • solution acide : [HO-]
Dans de nombreux cas on peut la résoudre moyennant certaines approximations 2 pH D'UN ACIDE FORT (HCI) La dissociation de HC1 est totale donc K 4 + m
c) Calculer le pH d'une solution de fluorure de sodium (NaF) de concentration C2 = 10-1 mol L-1 Vérifier les approximations utilisées pH=½ (pKa +pKe + log C2)