Dissolution et dilution Exercice I Vous disposez de cristaux de sulfate de potassium et d'eau distillée Vous souhaitez préparer une
Exercice 3 Exercice 4 Exercice 5 Exercice 6 Le potassium est dans la première co- Correction L'équation chimique de la dissolution est AlCl3(s)
6 Exercice : Évolution de la glycémie dans le sang doser (mesurer la concentration) une solution trop concentrée on la dilue une première fois :
Exercice 1 : Autour du phosphate de sodium 5) Expliquer l'étape de la dissociation du phosphate de sodium lors de sa dissolution dans de l'eau 6)
Quelle est la concentration de cette solution ? 3 Un élève a préparé cette solution par dissolution du solide dans 1000 mL d'eau distillée Quelle masse de
On rince la coupelle et l'entonnoir avec de l'eau distillée On remplit aux 2/3 la fiole jaugée et on agite jusqu'à dissolution complète du saccharose On
6 Le sel de Mohr de formule Fe(SO4)2(NH4)26H2O Exercice 2 On peut dissoudre jusqu'`a 1875 g de chlorure de sodium NaCl(s) dans 500 mL d'eau
Exercice n°1 : Mélange de solutions électrolytiques L'équation de dissolution est : CuCl2(s) ? Cu2+ (aq) + 2Cl- (aq)
élémentaires de la dissolution 3-Quelles sont les concentrations molaires effectives de tous les ions présents dans la solution ? Données: M(Fe) = 556
3) Le glycérol est un liquide de masse volumique ?glycérol = 126 g cm-3 En déduire la valeur du volume de glycérol à dissoudre pour fabriquer la solution
Exercices corrigés à imprimer pour la première S Dissolution d'un solide ionique Exercice 01 : Dissolution de chlorure d baryum
Exercices corrigés à imprimer pour la première S Dissolution d'un solide ionique Exercice 01 : Dissolution de chlorure d baryum On prépare une solution aqueuse
Liste des exercices Le potassium est dans la première co- Correction L'équation chimique de la dissolution est AlCl3(s) eau Al 3+ (aq) + 3 Cl –
EXERCICE 1 ENONCE : Dissolution du sulfate d'aluminium dans l'eau · 1- On fait dissoudre m = 513 g de sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 (composé ionique)
Exercice 16 Écrire l'équation de réaction de dissolution dans l ?eau de chacun des composés ioniques suivants 1 le chlorure de cuivre (II) CuCl2(s)
EXERCICES D'AUTOMATISATION Ex 1 – Cinq minutes chrono !! Dans l'ordre : anions/cations/Van der Waals/ liaisons hydrogène/ dissolution/ ampoule à décanter/
Initialement le système chimique contient 30 mol de diiode et 50 mol d'ions thiosulfate 1 Construire le tableau d'avancement de la réaction 2 Déterminer
Quelle est la quantité n de sulfate de cuivre (II) anhydre obtenu ? 3 Écrire l'équation de la réaction associée à la dissolution dans l'eau du sulfate de